Molární koncentrace

Nevím, proč je to v kategorii fyzika, v kategorii chemie bys určitě našla odpověď. Musíš si uvědomit, co je pH. Platí:
pH = -log(c(H3O+)) a inverzní funkce c(H3O+) = 10^(-pH).
Takže:
c(H3O+) = 10^(-3,4) = 0,0003981mol/dm3 H3O+.
OK?

Pořád mi to nevychází.

Co ti nevychází? 3,981*10^(-4) mol/dm3. Jinak to vyjít nemůže.

Pardon, udělala jsem chybu, už to vychází. Díky za radu

Když mám vypočítat molární koncentraci H3O+ iontů, liší se výpočet? pH je třeba 9,8.

Spletla jsem to, měla jsem na mysli OH- ionty.

Když potřebuješ zjistit koncentraci OH-, půjdeš na to přes iontový produkt vody Kw, respektive jeho záporný log pKW = 14. Platí že v důsledku toho, že disociace vody je rovnovážnou reakcí,
Kw = c(H+)*c(OH-) a po zlogaritmování log(Kw) = log(c(H+)) + log(c(OH-))
Celou rovnici vynásobíme -1 a dostaneme:
-log(Kw) = -log(c(H+) + (-log(c(OH-))) => pKw = pH + pOH
pKw = 14 = pH + pOH => pOH = 14 - pH
V našem příkladu
pOH = 14 - 9,8 = 4,2; c(OH-) = 10^(-4,2) = 6,31*10^(-5) mol/dm3.
OK?

Už je mi to jasné, děkuji za pomoc.

Dobrý den, mám stejný dotaz:jaká je molární koncentrace H3O+ iontů v roztoku, jehož pHje 1,8. Nerozumím tomu jak je to tady vysvětlené, a co má nacvakat do kalkulačky, děkuji za odpověď

Úvodem dvě důležité informace:
A: pH je symbol pro funkci pH = -log(c(H3O+)
B: Inverzní funkce k ní je c(H3O+) = 10^(-pH)
Když máš zadané pH a potřebuješ spočítat koncentraci vodíkových iontů, najdeš si na kalkulačce funkci 10 na x (většinou jako Shift + log. Naťukáš hodnotu pH, pak jí změníš znaménko, pak Shift (nebo INV) a nakonec log. Pro pH 1,8 ti vyjde 0,01585.
Jen ještě na závěr - u takto vysokých koncentrací by se mělo počítat s aktivitou, ne s koncentrací.

Prosim vás, je molární hmotnost něco pevně daného ke každému prvku (v tabulkách či tak) nebo se počítá? pokud ano, tak jak? děkuju moc

molarni hmotnost je dana, najdes ji v periodicke tabulce jako hmotnostni cislo

Zdravím zajímalo by mě , jak se přijde na tu inverzi, mohl by mi to prosím někdo rozepsat? Předem děkuji za odpověď.

Dekadický logaritmus nějakého čísla je číslo, na které umocníme 10, abychom dostali původní číslo:
log(10) = 1 => 10^x = 1; log(100) = 2 => 10^2 = 100;
pH = -log(c(H+)) => c(H+) = 10^-pH

Stačí?