Molární koncentrace

nikkyn227.03.2011 11:42 Nahlásit
Dobrý den, nevím jak počítat molární koncentraci H3O+ iontů v roztoku, jehož pH= 3,4. Vím že základ je 10 na mínus 14 alle nevím jak na to. Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.03.2011 14:11 Nahlásit
Nevím, proč je to v kategorii fyzika, v kategorii chemie bys určitě našla odpověď. Musíš si uvědomit, co je pH. Platí:
pH = -log(c(H3O+)) a inverzní funkce c(H3O+) = 10^(-pH).
Takže:
c(H3O+) = 10^(-3,4) = 0,0003981mol/dm3 H3O+.
OK?
Mezek27.03.2011 16:25 Nahlásit
Co ti nevychází? 3,981*10^(-4) mol/dm3. Jinak to vyjít nemůže.
nikkyn228.03.2011 12:30 Nahlásit
Pardon, udělala jsem chybu, už to vychází. Díky za radu
nikkyn228.03.2011 12:48 Nahlásit
Když mám vypočítat molární koncentraci H3O+ iontů, liší se výpočet? pH je třeba 9,8.
nikkyn228.03.2011 12:49 Nahlásit
Spletla jsem to, měla jsem na mysli OH- ionty.
Mezek28.03.2011 15:28 Nahlásit
Když potřebuješ zjistit koncentraci OH-, půjdeš na to přes iontový produkt vody Kw, respektive jeho záporný log pKW = 14. Platí že v důsledku toho, že disociace vody je rovnovážnou reakcí,
Kw = c(H+)*c(OH-) a po zlogaritmování log(Kw) = log(c(H+)) + log(c(OH-))
Celou rovnici vynásobíme -1 a dostaneme:
-log(Kw) = -log(c(H+) + (-log(c(OH-))) => pKw = pH + pOH
pKw = 14 = pH + pOH => pOH = 14 - pH
V našem příkladu
pOH = 14 - 9,8 = 4,2; c(OH-) = 10^(-4,2) = 6,31*10^(-5) mol/dm3.
OK?
Anonym26956810.06.2011 00:23 Nahlásit
Dobrý den, mám stejný dotaz:jaká je molární koncentrace H3O+ iontů v roztoku, jehož pHje 1,8. Nerozumím tomu jak je to tady vysvětlené, a co má nacvakat do kalkulačky, děkuji za odpověď
Mezek11.06.2011 05:36 Nahlásit
Úvodem dvě důležité informace:
A: pH je symbol pro funkci pH = -log(c(H3O+)
B: Inverzní funkce k ní je c(H3O+) = 10^(-pH)
Když máš zadané pH a potřebuješ spočítat koncentraci vodíkových iontů, najdeš si na kalkulačce funkci 10 na x (většinou jako Shift + log. Naťukáš hodnotu pH, pak jí změníš znaménko, pak Shift (nebo INV) a nakonec log. Pro pH 1,8 ti vyjde 0,01585.
Jen ještě na závěr - u takto vysokých koncentrací by se mělo počítat s aktivitou, ne s koncentrací.
Anonym49065904.01.2013 19:34 Nahlásit
Prosim vás, je molární hmotnost něco pevně daného ke každému prvku (v tabulkách či tak) nebo se počítá? pokud ano, tak jak? děkuju moc
Anonym Mywixiz07.03.2017 12:19 Nahlásit
molarni hmotnost je dana, najdes ji v periodicke tabulce jako hmotnostni cislo
Anonym Sydukyt15.11.2017 18:33 Nahlásit
Zdravím zajímalo by mě , jak se přijde na tu inverzi, mohl by mi to prosím někdo rozepsat? Předem děkuji za odpověď.
Mezek15.11.2017 18:55 Nahlásit
Dekadický logaritmus nějakého čísla je číslo, na které umocníme 10, abychom dostali původní číslo:
log(10) = 1 => 10^x = 1; log(100) = 2 => 10^2 = 100;
pH = -log(c(H+)) => c(H+) = 10^-pH

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾