komplexometrie, příklady

Dobrý večer, mohla bych poprosit o pomoc s těmito příklady? děkuji
Správné výsledky mám u zadání

2. Titrujeme 20 ml roztoku hořečnatých iontů o koncentraci
0,01 mol·dm–3 0,05M roztokem EDTA. Jaká bude koncentrace
volných iontů Mg2+, volných iontů EDTA a iontů komplexu v bodě
ekvivalence?
log β(MgY) = 8,69 [1,7·10–11; 1,7·10–11; 8,33·10–3]

3. Pokoušíme se maskovat nikelnaté ionty v roztoku o koncentraci niklu
5·10–5 mol·l–1
přídavkem takového množství kyanidu, že jeho
koncentrace bude 0,01 mol·l–1. Jaká bude koncentrace volných
nikelnatých iontů? Je dobrý nápad používat kyanid k maskování
niklu? Tvorba komplexů s jiným počtem ligandů než čtyři prakticky
neprobíhá a lze ji zanedbat.
log β1(Ni(CN)4) = 30,1 [4,0·10–27; ano]

4. Jaká je celková konstanta stability β tetraaminměďnatého iontu,
známe-li jeho postupné konstanty stability β1 až β4?
log β1(CuNH3) = 4,15; log β2(Cu(NH3)2) = 2,85;
log β2(Cu(NH3)3) = 3,50; log β2(Cu(NH3)4) = 2,13 [4,7·1012]

5. Jaký bude rozdíl v rozpustnosti sulfidu zinečnatého ve vodě a v 0,01M
roztoku EDTA? Pro jednoduchost neuvažujte vliv iontové síly
a vedlejších rovnováh v žádném z roztoků.
log β(ZnY) = 16,26; pKS(ZnS) = 23,80 [1,26·10–12 M; 1,70·10–5 M]