Proč v zápisu elektronové konfigurace chybí některé orbitaly?
Dobrý den,
chci se zeptat proč chybí v zápisu elektronové konfigurace
(konkrétně mě zajímá ytterbium a xenon) orbitaly
(viz
http://chemistry.about.com/library/weekly/aa013103b.htm )
u xenonu a ytterbia tam chybí d f a pak normálně pokračuje zápis. Tedy proč chybí ?
Pak mě zajímá proč u prvků u jejich názvu vidím v hranatých závorkách jiný prvek ? Mění se tím ta elektronová konfigurace?
Poslední věc, která mě zajímá je převod rozdílné elektronové konfigurace (resp. jeho zápisu) ytterbia v odkazu, který jsem uvedl výše a pak zde:
http://www.tabulka.cz/prvky/konfigurace.asp?id=70
Děkuji za odpověď, potřeboval bych ji co nejdříve.
Pavel
chci se zeptat proč chybí v zápisu elektronové konfigurace
(konkrétně mě zajímá ytterbium a xenon) orbitaly
(viz
http://chemistry.about.com/library/weekly/aa013103b.htm )
u xenonu a ytterbia tam chybí d f a pak normálně pokračuje zápis. Tedy proč chybí ?
Pak mě zajímá proč u prvků u jejich názvu vidím v hranatých závorkách jiný prvek ? Mění se tím ta elektronová konfigurace?
Poslední věc, která mě zajímá je převod rozdílné elektronové konfigurace (resp. jeho zápisu) ytterbia v odkazu, který jsem uvedl výše a pak zde:
http://www.tabulka.cz/prvky/konfigurace.asp?id=70
Děkuji za odpověď, potřeboval bych ji co nejdříve.
Pavel
Odpovědi
Diskuze
Pro výstavbový princip pro atomy už neplatí 3d 4s 4p 4d atd.
Zde už je potřeba akceptovat i malé rozdíly energií i v rámci Slupky.
Energie elektronu v určité Slupce do jisté míry závisí také na jeho orbitálním
kvantovém čísle l (druhé kvantové číslo) i když tato závislost není tak velká
jako závislost na n (první kvantové číslo).
Poprvé se tento efekt vyskytuje u draslíku, jehož vnější elektron je
v podstavu 4s místo 3d.
Rozdíl ve vazebné energii mezi elektrony 3d a 4s není příliš velký
viz. Cu a Cr.
Je třeba si uvědomit, že elektrony při výstavbě atomu zaujímají nejprve
takovou pozici a tedy i slupku s nejnižší energií.
Pořadí, v němž se elektronové podslupky v atomech zaplňují, je :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 6d
Z toho plyne, že pokud není zaplněna např. 6s zůstává neobsazena 4f.
Viz. např. vlastnosti Lantanidů.
V hranatých závorkách se jedná jen o symbolické vyjádření celé slupky.
Aby se nemusel vypisovat celý obal, tak se napíše do hranatých závorek elektronová
konfigurace prvku, který má úplně zaplněnou slupku a připisuje se jen
pro daný prvek další uspořádání, které je navíc.
Např. pro obal Cs ; (Xe) 1s1
Např. pro obal Cs ; (Xe) 6s1
To je pro mě skoro rekord – jeden překlep.
Škoda, že se na Ontole nedají vlastní příspěvky editovat.
Ale je dobrý, že jsem to nepsal zbytečné, aspoň někdo to čte.
můžu se zeptat, jaký z následujících zápisů elektronové konfigurace titanu je správný a proč? Děkuji za odpověď. Jana
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 nebo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Jde o to, z jakého pohledu se na pořadí díváme.
Jedná se o výstavbový princip elektronového obalu atomu.
Např.:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronov%C3%A1_konfigurace#V.C3.BDstavbov.C3.BD_princip
Pokud preferujeme pohled postupného zaplňování, pak je druhý zapis
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 vhodnější, neboť zvýrazňuje fakt,
že 4s2 (má v tomto případě vyšší vazabnou energii)je již zaplněna
a nastává doplňování slupky 3d.
Preferujeme zaplňování podle vzrůstající energie elektronů.
Pořadí kvantových stavů v atomu.
Ukázka elektronové konfigurace prvků:
Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
ale
Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
atd.