Disociace x hydrolýza

Anonym Jozipul24.11.2013 14:32 Nahlásit
Ahoj, jak poznám, zda mám sloučeninu disociovat nebo hydrolizovat? Např: Napište rovnici elektrolytické disociace, případně hydrolýzy pro: chlornan sodný, kyselina sírová.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.11.2013 15:08 (Upr. 24.11.2013 15:10) Nahlásit
Pokud mluvíme o hydrolýze sloučeniny, není to zcela přesné, zejména jde-li o soli.Sůl samotná nehydrolyzuje, hydrolyzuje některý nebo oba ionty, na které sůl ve vodném roztoku disociuje. Vyjímku tvoří některé vysloveně kovalentní sloučeniny, které hydrolyzují (= reagují s vodou) jinými mechanizmy. Tam hydrolýze nepředchází disociace, ale může po hydrolýze následovat. K tvým příkladům:
H2SO4 je silná kyselina, bude jen disociovat:
H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO4(2-); chlornan sodný je sůl slabé kyseliny a silné zásady, která bude nejprve zcela disociovat:
NaClO = Na+ + Cl-; následovat bude hydrolýza iontu ClO-: ClO- + H2O = HClO + OH-
Roztok bude reagovat zásaditě a budou v něm přítomny ionty Na+, OH-, ClO- a nedisociovaná HClO. Ještě jiný příklad:
CuSO4 + 4H2O = Cu(OH)2 + 2H3O+ + H2SO4; z roztoku se bude srážet málo rozpustný Cu(OH)2 při současném poklesu pH. Při sníženém pH se bude Cu(OH)2 opět rozpouštět, takže při určitém pH se hydrolýza zastaví.
Příkladem hydrolýzy, které nepředchází disociace, je třeba reakce bromidu fosforitého s vodou:
PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr. Obě kyseliny v přebytku vody disociují, H3PO3 jen z menší části, HBr zcela.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾