Směšování roztoků
Dobrý den, nemůžu přijít na řešení těchto 2 příkladů, poradíte mi prosím?
Vypočítejte pH roztoku, který vznikne smícháním:
a) 8 ml 0,1 M CH3COOH + 4 ml 0,1 M NaOH + 43 ml H2O
b) 3 ml 0,2 M HCl + 2 ml 0,3 M NaOH + 44 ml H2O
Předem děkuji za odpověď
Vypočítejte pH roztoku, který vznikne smícháním:
a) 8 ml 0,1 M CH3COOH + 4 ml 0,1 M NaOH + 43 ml H2O
b) 3 ml 0,2 M HCl + 2 ml 0,3 M NaOH + 44 ml H2O
Předem děkuji za odpověď
Odpovědi
Diskuze
Dodáme také silnou bázi v látkovém množství 0,004*0,1 = 0,0004 mol. NaOH. Kyseliny je víc, bude tedy neutralizovat NaOH. V cílovém roztoku bude0,0008-0,0004 = 0,0004 mol kyseliny octové a stejné látkové množství její soli. Máme tedy pufr (ústojný roztok o pH = pKa + log(ns/na) = 4,75 + log(ns/na) = 4,75 + 0 = 4,75. Jen připomínám
ns/na = 0,0004/0,0004 = 1 => log(na/na) = log(1 ) = 0.
B: tento úkol se liší v tom, že kyselina i zásada jsou silné (elektrolyty). Vzniklá sůl (silné kyseliny a silné báze)(neovlivňuje pH. Takže pH určí to, čeho je nadbytek. Jednoduchým výpočtem zjistíš, že látkové množství kseliny je stejné 0,003*0,2 = 0,002*0,3 = 0,0006. Takže pH bude jen voda, tedy pH = 7.
Budeš děkovat i potom? OK?
pH = pKa + log((cs*V)/(ca*V)). To je možné, protože jde o koncentrace v roztoku pufru. A dál cs*V = ns a ca*V = na.
Takže pokud máme látková množství, nepotřebujeme objem regulovaného roztoku. To je vlastně také smysl pufru - stabilizovat pH při změnách koncentrací ředěním.