Pokud myslíš H-S(=O)2OH - tautomer kyseliny siřičité, tal rozhodně není silnější kyselinou než H2SO4. pKa1 H2SO4 ke -3. U organických derivátů kyseliny sulfonové záleží na vlastnostech radikálu, který nahrazuje vodík na síře.
A vidím, že píšeš u H2SO4 pKa -3. Tak pak je nejspíš v učebnici chyba... U methansulfonové je právě navázán alkyl, který má kladný indukční efekt, kladné elektronové efekty aciditu snižují. U kyseliny sírové je místo alkylu navázán hydroxyl, který má záporný indukční, ten je u kyseliny sírové navíc, proto by měla být kyselina sírová kyselejší. Tento efekt vlastně okyseluje vodík na druhé hydroxylové skupině. Budu rád, když napíšeš.
