chemie - příklady
Dobrý den chtěl bych se zeptat jak se vypočítají následující příklady.
1) V Erlence rozpustíme 5,3g NaCl v nadbytku konc. vodného roztoku NH3 (3 molární ekvivalenty).
Rovnice: NaCl + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl
Znám: m(NaCl) = 5,3g
w (NH3) = 0,25
takže z rovnice vím, že n(NaCl) = n(NH3) a teď když jsou to 3 molární ekvivalenty znamená to že látkové množství amoniaku vynásobím třema a přepočítám na hmotnost?
======================================================================
2)1g Ba(NO3)2 rozpustíme v přibližně 40ml horké destil. vody. K horkému roztoku přidáme najednou 1,1 stechiometrického množství horkého roztoku zředěné H2SO4 (1:3).
Rovnice: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
m(dusičnanu) = 1g
hustota 96% sírovky = 1,84 g/ml.
Potřebuju spočítat množství té sírovky
Z rovnice vím, že n(dusičnanu) = n(sírovky) = 0,00383 mol H2SO4.
přidáváme 1,1 stechiometrického množství, takže = n(sírovky) *1,1 = 0,00421 mol.
Z toho spočítám m(sírovky) = n(sírovky) * M = 0,00421 * 98,1 = 0,413g 100%
m1w1 = m2w2
m2 = (m1w1)/w2 = (0,413*100)/96 = 0,43g 96% H2SO4
A má být zředěná v poměru 1:3
A stím si nejsem uplně jistej jak to spočítat.
Předem díky za jakoukoliv odpověď.
1) V Erlence rozpustíme 5,3g NaCl v nadbytku konc. vodného roztoku NH3 (3 molární ekvivalenty).
Rovnice: NaCl + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl
Znám: m(NaCl) = 5,3g
w (NH3) = 0,25
takže z rovnice vím, že n(NaCl) = n(NH3) a teď když jsou to 3 molární ekvivalenty znamená to že látkové množství amoniaku vynásobím třema a přepočítám na hmotnost?
======================================================================
2)1g Ba(NO3)2 rozpustíme v přibližně 40ml horké destil. vody. K horkému roztoku přidáme najednou 1,1 stechiometrického množství horkého roztoku zředěné H2SO4 (1:3).
Rovnice: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
m(dusičnanu) = 1g
hustota 96% sírovky = 1,84 g/ml.
Potřebuju spočítat množství té sírovky
Z rovnice vím, že n(dusičnanu) = n(sírovky) = 0,00383 mol H2SO4.
přidáváme 1,1 stechiometrického množství, takže = n(sírovky) *1,1 = 0,00421 mol.
Z toho spočítám m(sírovky) = n(sírovky) * M = 0,00421 * 98,1 = 0,413g 100%
m1w1 = m2w2
m2 = (m1w1)/w2 = (0,413*100)/96 = 0,43g 96% H2SO4
A má být zředěná v poměru 1:3
A stím si nejsem uplně jistej jak to spočítat.
Předem díky za jakoukoliv odpověď.
Odpovědi
Diskuze
2: V(96%) = 0,43/1,84 = 0,23cm3. I přidáš 0,23*3 = 0,7cm3 vody
NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
A u té dvojky to je teda 0,7ml vody a 0,23ml H2SO4?
Poměr 1:3 = 1+3 = 4
0,43 / 4 = 0,1075g
0,1075 * 1 = 0,1075g H2SO4
0,1075 * 3 = 0,3225g vody
K té dvojce - musíš do reakční směsi přidat vypočtené množství H2SO4. Poměr 1:3 znamená, že na jeden díl H2SO4 přidáš 3 díly vody. Ty bys tam přidal jen 25% vypočteného množství. Mám pocit, že ve všem hledáš nějaké komplikace, většinou fiktivní.