Redukce roztoku dusičnanu měďnatého zinkem

Anonym42091814.05.2012 21:04 Nahlásit
Kolik gramů mědi je teoreticky možné získat úplnou redukcí 200 ml 0,02 M roztoku dusičnanu měďnatého zinkem? Zapište rovnici.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.05.2012 21:16 Nahlásit
0,2dm3 0,02M roztoku obsahuje 0,004mol Cu(NO3)2
Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
Z 1 molu Cu(NO3)2 vznikme 1 mol Cu, 0,004 mol Cu.
M(Cu) = 63,55g/mol. m(Cu) = 0,004*63,55 = 0,2542g.
Anonym42091815.05.2012 12:55 Nahlásit
Děkuji! Mohl bych se ještě zeptat na definici synproporcionace.
Mezek15.05.2012 14:39 Nahlásit
Synproporcionace je oxidačně-redukční reakce, při které se oxiduje a redukuje tentýž prvek a výsledkem je jedno výsledné oxidační číslo daného prvku. Příklad:
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
V této reakci je oxidován bromid, redukuje se bromičnan a vzniká brom:
5Br(-I) + Br(V) = 6Br(0); jiný příklad
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ; 2S(-II) + S(IV) = 3S(0)
Opakem synproporcionace je disproporcionace:
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH; 3Mn(VI) = 2Mn(VII) + Mn(IV)
Stačí?
Anonym42091815.05.2012 19:51 Nahlásit
Ano, děkuji. Mohl byste mi, prosím, definovat i disproporcionaci?
Mezek15.05.2012 21:21 Nahlásit
Disproporcionace je oxidačně redukčnií reakce, kdy se prvek sám sebou oxiduje i redukuje. Do reakce vstupuje několik atomů prvku se stejným oxidačním číslem a mezi produkty jsou tyto atomy s různými oxidačními čísly. Příklad s disproporcionací mangananu jsem ti už uvedl, další příklad je třeba reakce chloru s vodou:¨
Cl2 + H2O = HCl + HClO; Cl(0) + e = Cl(-I); Cl(O) - e = Cl(I)
Nebo disproporcionace chlorečnanu:
Cl(V) + 6e = Cl(-I); Cl(V) - 2e = Cl(VII); 4ClO3- = Cl- + 3ClO4-
Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾