Příklad do chemie

Anonym Tesyguf08.05.2015 18:43 Nahlásit
S jakým objemem ethenu reaguje bromová voda, je-li hmotnost produktu reakce 7g při 70% výtěžku reakce?
Vychází mi jeden litr, ale nevím, jestli je to dobře...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.05.2015 19:30 Nahlásit
Pokud nedoplníš tlak a teplotu toho ethenu, nespočítá to pořádně nikdo.
Mezek09.05.2015 07:56 Nahlásit
Jsou v podstatě 2 možnosti: za laboratorní teploty a standardního tlaku (25°C. 101325Pa) nebo za normálních podmínek - 0°C, 101325Pa. V prvním případě je Vm = 24,46dm3/mol, ve druhém 22,41dm3/mol.
Se kterou hodnotou jsi počítal ty?
Anonym Tesyguf09.05.2015 10:53 Nahlásit
napadá mě udělat trojčleku:
28g ethenu....7g produktu
x dm3/mol.....22,4dm3/mol
x=28*22,4/7=89,6dm3/mol
a pak vynásobit výsledek 0,7(kvůli sedmdesátiprocentnímu výtěžku)
a mělo by vyjít 62,72 dm3/mol
ale nějak se mi ten výsledek nezdá...můžete mi prosím poradit, kde dělám chybu?
Mezek09.05.2015 14:47 (Upr. 09.05.2015 14:48) Nahlásit
Organiku nedělám. Mé chabé znalosti v této oblasti mi dávají rovnici
CH2CH2 + Br2 = C2H4Br2 => n(CH2CH2) = n(C2H4Br2); M(C2H4Br2 = 187,862g/mol
n(CH2CH2) = n(C2H4Br2) = m(C2H4Br2)/M(C2H4Br2) = 7/187,862 = 0,0373mol. Toto množství je 70% celkového množství ethenu.
Celkový objem ethenu byl V(ethen) = 22,41*0,0373/0,7 = 1,193dm3.

Tu trojčlenku jsi sestavil nějak podivně, nechápu to. A možná ta reakční rovnice má vypadat jinak. Připomínám - organika rozhodně není moje silná stránka.
Anonym Tesyguf09.05.2015 15:43 Nahlásit
ta rovnice je určitě sestavená dobře, moc mi to pomohlo,už chápu co a jak, děkuji ti :)
Přidat komentář do diskuze ▾