Vyčíslení rovnice
Dobrý den, potřebovala bych pomoct s vyčíslením této rovnice:
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
Vím, že správně vyčíslená rovnice je 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O , ale potřebovala bych přesný postup jak se k tomu dojde a proč. Vím jak poznat redukční a oxidační činidlo, ale nevím, jak sestavit ox. a red. rovnice a jak poznám, jaké koeficienty a před jakou látku mám pak do rovnice zapsat. Děkuji moc
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
Vím, že správně vyčíslená rovnice je 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O , ale potřebovala bych přesný postup jak se k tomu dojde a proč. Vím jak poznat redukční a oxidační činidlo, ale nevím, jak sestavit ox. a red. rovnice a jak poznám, jaké koeficienty a před jakou látku mám pak do rovnice zapsat. Děkuji moc
Odpovědi
Diskuze
je vidět že síra nemění ox číslo (neprobíhá redox na síře):
S(6+) -> S(6+)
stejně tak vodík se neúčasní redox:
H(1+) -> H(1+)
je vidět, že železo mění ox číslo - redukuje se, protože se snižuje počet elektronů:
Fe(2+) -> Fe(3+) + 1e- (ox)
je vidět, že kyslík mění ox číslo - oxiduje se, protože se zvyšuje počet elektronů:
O2(2-) -> 2O(2-) - 2e- (red)
Pozn: je potřeba vědět, že struktura peroxidu je: (.O=O.)(2-) oproti kyslíku: (.O.)(2-)
---
takže pro vyčíslení potřebuji tyto redox rovnice (ty které se účastní redox):
Fe(2+) -> Fe(3+) + 1e- (ox)
O2(2-) -> 2O(2-) - 2e- (red)
podle křížového pravidla prohodím počty elektronů takže u Fe: 2 a u O2: 1
2(FeSO4) + 1(H2O2) + ?H2SO4 → ?Fe2(SO4)3 + ?H2O
a zbytek se dopočítá
2(FeSO4) + 1(H2O2) + 1H2SO4 → 1Fe2(SO4)3 + 2H2O
2Fe(2+) -> 2Fe(3+) + 2e- (ox)
O2(2-) -> 2O(2-) - 2e- (red)
poměr bude 2:2, po vykrácení 1:1 a teď pozor oproti předchozímu řešení:
1(2(FeSO4)) + 1(H2O2) + ?H2SO4 → ?Fe2(SO4)3 + ?H2O
takže je vidět, že se nic nezmění akorát se musí na levou stranu napsat 2Fe ...