Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

vzorce iontu a jejich elektronova konfirurace ???

příklad zní: Pomocí rámečků a šipek znázorněte el. konfiguraci iontu nitridového. problém je ze neumím odvodit jak se tvoří vzorce iontů a když sem to četla v literatuře tak jsem to moc nepochopila. mohl byste mi nekdo poradit jak se vzorce delaji a poté jak udelám jejich konfiguraci? dik
Témata: chemie

3 reakce

| Nahlásit
Rámečky zobrazují jednotlivé orbitaly, šipky elektrony na těchto orbitalech. Orbitaly se řadí svisle, úměrně rostoucí energii. Většinou se zobrazuje jen konfigurace vazební sféry. Úplná konfigurace neutrálního atomu N bude (zdola nahoru):
1 - 1s2 rámeček se dvěma antiparalelními šipkami.
2 - 2s2 - stejně jako předchozí, s odstupem od předchozího
3,4,5 2p3 - 3 rámečky, každý s jednou šipkou, rámečky mezi sebou bez odstupu, malý odstup od 2s2.
Konfigurace iontu N3- stejná jako předchozí, jen rámečky - orbitalů obsahují každy antiparalelní dvojici šipek.
Rámeček je obrazem orbitalu. může být prázdný, může obsahovat jednu šipku (1 elektron), nebo dvě šipky opačného směru - elektronový pár. Iont má, podle náboje, buď jeden nebo několik rámečků prázdných, nebo naopak s elektrony navíc. Vždycky vyjdeš od konfigurace neutrálního atomu a vzpomeneš si, že pro ionty atomů platí pravidlo oktetu - všechny valenční orbitaly zaplněné párem nebo všechny valenční orbitaly prázdné.
OK?
| Nahlásit
a jak zjistim ze iont nitridový je zrovna N3- ? to nejak odvodim nebo si to musim pamatovat?
(Upraveno 23.03.2012 19:20) | Nahlásit
Valenční sféra dusíkového atomu - 5.skupina - 5elektronu: 2s2 2p3
Valenční sféra neblížšího vzácného plynu - Ne - 2s2 2p6. na tuhle konfiguraci (zaplněný oktet) - si dusíkový atom doplní p orbitaly třemi elektrony a bude mít náboj N(3-).
Naproti tomu třeba Mg: základní konfigurace 3s2 3p0. Nejbližší vzácný plyn opět neon, k dosažení jeho konfigurace stačí ztratit 2 elektrony konfigurace 2s2 2p6 3s0 3p0, náboj iontu Mg(2+), protože ztratil 2 elektrony.
Fluor: 2s2 2p5 doplněný oktet opět 2s2 2p6 - stačí 1e a vznikne iont F(1-)
Kyslík: 2s2 2p5 ze tří p-orbitalů má jeden el. pár, dva jsou obsazeny jednotlivými elektrony. na oktet opět konfigurace Ne (2s2 2p6) přijme 2 elektrony. Vznikne aniont O(-2).
Znova připomínám - stabilní je buď zaplněná nebo prázdná valenční sféra. U prvků hlavních skupin se do ní vejde 8 elektronů, max 4 elektronové páry. Nejstabilnější jsou ionty, kterým ke stabilní konfiguraci postačí ztráta nebo přebytek 1 elektronu
- alkalické kovy s 1e ve valenční sféře, halogeny se 7 elektrony. Po nich následují kovy alkalických zemin se 2 elektrony a ionty M(2+) a prvky 16 (nebo 6) skupiny se 6 elektrony.
Když to shrneme: elektronovou konfiguraci neutrálního určíš podle postavení v PSP. K vytvoření jednoduchého iontu atom potřebuje valenční sféru doplnit nebo vyprázdnit na konfiguraci vzácného plynu ns2 np6 - celkem 8 elektronů, proto oktet. Čím menší počet elektronů k tomu bude potřeba ztratit nebo přijmout, tím bude iont stabilnější. Vyjímečně se mohou chovat atomy přechodných prvků, kde do valenční sféry patří i (n-1)d orbitaly vedle ns a np orbitalů.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek