Chemie výpočet
Ahoj, nevíte někdo jak na to?
1) V nevetraném přístavku je uložena propanbutanová láhev. Přístavek má podlahovou plochu 3 m2 a výšku 2 m. Chybně připevněným potrubím uniklo při 10 stupních C a 101 kPa 400 g propan-butanu. Směs propan-butanu je při vyšším obsahu než 1.9 % objemových procent ve směsi se vzduchem výbušná. Co se stane, vydámeli se do přístavku pro zapomenutý klíč s otevřeným ohněm? Pro molární hmotnost berte molár. hm. propanu C3H8.
2) Bor se vyrábí redukcí oxidu boritého hořčíkem. Vypočítejte hmotnost potřebného k výrobě 15 kg boru. Při r-ci vzniká oxid hořečnatý. Součástí výpočtu je rovnice.
3) Při havárii jaderného reaktoru došlo k vývinu nebezpečného vodíku podle rovnice Zr+H2O -> ZrO2 + H2
Jaká hmotnost zirkonia reagovala, když došlo k vývinu 30 m3 vodíku při teplotě 280 stupnu C a tlaku 7,2 MPa? Uvedená rovnice není vyčíslená.
1) V nevetraném přístavku je uložena propanbutanová láhev. Přístavek má podlahovou plochu 3 m2 a výšku 2 m. Chybně připevněným potrubím uniklo při 10 stupních C a 101 kPa 400 g propan-butanu. Směs propan-butanu je při vyšším obsahu než 1.9 % objemových procent ve směsi se vzduchem výbušná. Co se stane, vydámeli se do přístavku pro zapomenutý klíč s otevřeným ohněm? Pro molární hmotnost berte molár. hm. propanu C3H8.
2) Bor se vyrábí redukcí oxidu boritého hořčíkem. Vypočítejte hmotnost potřebného k výrobě 15 kg boru. Při r-ci vzniká oxid hořečnatý. Součástí výpočtu je rovnice.
3) Při havárii jaderného reaktoru došlo k vývinu nebezpečného vodíku podle rovnice Zr+H2O -> ZrO2 + H2
Jaká hmotnost zirkonia reagovala, když došlo k vývinu 30 m3 vodíku při teplotě 280 stupnu C a tlaku 7,2 MPa? Uvedená rovnice není vyčíslená.
Odpovědi
Diskuze
Rovnice: B2O3 + 3 Mg → 3 MgO + 2Br
15 000g → 1387,6 molů (to vydělím 2mi podle rovnice)
Takže potřebuji 693,8 molů Oxidu Boritého, což je + - 48 300 g.
V(C3H8) = n*R*T/p = 9,071*8,314*283,15/101000 = 0,2114m3; %C3H8 = 100*0,2114/6 = 3,52 %.
Dojde k výbuchu!
3: Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2.
n(H2) = p*V/(R*T) = 7,2*10^6Pa * 30m3/(8,314*553,15K) = 46967,86 mol H2
n(Zr) = n(H2)/2 = 23483,93 mol Zr; m(Zr)= n*M = 23483,93*91,224 = 2,142298*10^6g = 2142,3 kg.
OK?
Mužů ještě prosbu jaké vzorce použit u tohoto typu?
n = m/M = 400/44,096 = 9,071 mol. Objem propanu vypočítáme stavovou rovnicí
p*V = n*R*T => V = 9,071*8,314*(10+273,15)K/101kPa = 211,43dm3 = 0,2114m3
Celá místnost má objem 2m*3m2 = 6m3. Z toho je 0,2114m3 ten propan. Kolik je to procentz těch 6m3?
Na dva moly boru jsou potřeba 3 moly Mg, na 1 mol boru je potřeba 1,5 molu Mg.
n(Mg) = 1,5*15000/10,811 = 2081,2 mol Mg; m(Mg) = n*M = 2081,2*24,305 = 50583,9g = 50,583 kg.
OK?
Z reakční rovnice vidíš že 1 Zr = 2H2, látkové množství zirkonu je polovinou látkového množství vodíku, tedy 23483,93 mol. Při M(Zr) = 91,224 g/mol je je m(Zr) = 2142,3kg.
Stačí?
V mém prvním příspěvku máš (včera 9:28):
1: M(C3H8) = 44,096g/mol; n(C3H8) = 400/44,096 = 9,071 mol V(míst.) = 3*2 = 6m3;
V(C3H8) = n*R*T/p = 9,071*8,314*283,15/101000 = 0,2114m3; %C3H8 = 100*0,2114/6 = 3,52 %.
Dojde k výbuchu!
Ve druhém (včera 17:28):
Vždyť to máš jako první část mého příspěvku. Přšedevším přepočet C3H8 na moly:
n = m/M = 400/44,096 = 9,071 mol. Objem propanu vypočítáme stavovou rovnicí
p*V = n*R*T => V = 9,071*8,314*(10+273,15)K/101kPa = 211,43dm3 = 0,2114m3
Celá místnost má objem 2m*3m2 = 6m3. Z toho je 0,2114m3 ten propan. Kolik je to procent z těch 6m3?
Co ještě k tomu mám psát?
"Chybně připevněným potrubím uniklo při 10 stupních C a 101 kPa 400 g propan-butanu."
Vidím tam 400g propan-butanu. Ty ne?
Mužů ještě prosbu jaké vzorce použit u tohoto typu?
To opravdu nevidím