pH směsí kyselin
Zdravím, prosím potřebuji vysvětlit tyto příklady:
1) Jak vypočteme pH směsi dvou silných kyselin.
2) Jak vypočteme pH směsi silné a slabé kyseliny.
(Pokud by to bylo možné šlo by uvést ulehčené vzorce a aproximované)
Děkuji.
1) Jak vypočteme pH směsi dvou silných kyselin.
2) Jak vypočteme pH směsi silné a slabé kyseliny.
(Pokud by to bylo možné šlo by uvést ulehčené vzorce a aproximované)
Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
2: Silná kyselina bude zcela disociovaná. To může zcela potlačit disociaci slabé kyseliny. Přesně to zjistíme pomocí vztahu pro disociační konstantu. Ať koncentrace H+, poskytovaných silnou kyselinou je c1, koncentrace H+ od slabé kyseliny c2 a koncentrace slabé kyseliny je ca. Pak
Ka = (c1+c2)*c2/(ca-c2) => Ka*(ca-c2) = c2^2 + c1*c2 a dostaneme kvydratickou rovnici. Připomínám, že hodnoty c1 a ca jsou známé, počítáme jen případný přírůstek H+ (c2), získaný disociací slabé kyseliny. Předpokládá se, že jde o slabou jednosytnou kyselinu.
Stačí?
pH = -log(0,15) = 0,82 (samozřjmě když pomineme aktivity).
2: mějme roztok 0,1M CH3COOH + 0,001M HCl. Ka(CH3COOH) = 1,78*10^-5; x = c(CH3COO-) = c(H+oct.)
Ka = 1,78*10^-5 = (0,001 + x)*x/(0,1-x) => 1,78*10^-6 - 1,78*10^-5*x = x^2 + 0,001*x
x^2 + 0,0010178*x - 1,78*10^-6 = 0; x1 = 0,00092; x2 = -0,0019
Záporný kořen nemá reálný význam. c(H+) = 0,001 + 0,00092 = 0,00192 mol/dm3 => pH = 2,72.
Samotná HCl by něla pH 3.
Stačí?