Analytická chemie

Anonym Holinum09.04.2016 11:45 Nahlásit
Kyselina monobromoctová je ve svém 0,2 molárním roztoku disociovaná na 7,61 %. Určete disociační konstantu kyseliny a pH jejího roztoku. Prosím, jak se to počítá?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.04.2016 15:48 Nahlásit
Budeš se divit, jak je to jednoduché:
HA je nedisociovaná kyselina, c(H+) a c(A-) jsou disociací vzniklé ionty. jejich koncentrace bude
c(H+) = c(A-) = 0,0761*0,2 = 0,01522mol/dm3 => pH = -log(0,01522) = 1,82
Podíl nedisociované kyseliny c(HA) = (1-0,0762)*0,2 = 0,18476mol/dm3
Ka = c(H+)*c(A-)/c(HA) = 0,01522^2 / 0,18476 = 0,001254

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾