Příklady z chemie
Ahoj, mohl by mi prosím někdo poradit s příklady?
1) Jaká hmotnost železa je potřeba pro přípravu 32,3 g sulfidu železnatého přímou reakcí železa se sírou?
2) Jakou hmotnost roztoku kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 35 hm.% potřebujeme pro vyvinutí 39,6 dm3 vodíku?
3) Jaký objem chloru (Cl2) zreagovalo hliníkem za vzniku 70,7 g chloridu hlinitého?
4) Vypočtěte hmotnost bromu, který lze působením chloru vytěsnit z 47,2 g bromidu sodného. Chlor i brom tvoří dvouatomové molekuly!
1) Jaká hmotnost železa je potřeba pro přípravu 32,3 g sulfidu železnatého přímou reakcí železa se sírou?
2) Jakou hmotnost roztoku kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 35 hm.% potřebujeme pro vyvinutí 39,6 dm3 vodíku?
3) Jaký objem chloru (Cl2) zreagovalo hliníkem za vzniku 70,7 g chloridu hlinitého?
4) Vypočtěte hmotnost bromu, který lze působením chloru vytěsnit z 47,2 g bromidu sodného. Chlor i brom tvoří dvouatomové molekuly!
Odpovědi
Diskuze
1: Fe + S = FeS ; z rovnice vyplývá, že jedna molekula obsahuje 1 atom Fe.
M(FeS) = 87,91g/mol; M(Fe) = 55,845g/mol; z 55,845g Fe tedy vznikne 87,91g FeS. Teď už můžeš použít trojčlenku, nebo jednoduchý vztah:
m(Fe) = M(Fe)*m(FeS)/M(FeS) = 55,845*32,3/87,91 = 20,52g Fe.
2: Tady je neúplné zadání. Pokud v úloze vystupuje objem plynu, musí být vždycky uvedeny podmínky, za kterých je objem měřen - teplota a tlak. Plyny jsou totiž stlačitelné a mají velkou tepelnou roztažnost. Často se ve výpočtech uvažuje o "normálních" podmínkách 0°C = 273,15K a 101325Pa. Ideální plyn, a plyny, které se mu chováním blíží, mají za těchto podmínek objem 1 molu - molární objem Vm = 22,41dm3/mol, S jeho pomocí vypočteš látkové množství H2:
n(H2) = V/Vm = 39,6/22,41 = 1,77mol H2; vodík vzniká podle rovnice třeba
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 nebo Fe + 2HCl = FeCl2 + H2. Každopádně na vznik 1 molekuly vodíku jsou potřeba 2 molekuly HCl, což zapíšeme vztahem n(HCl) = 2*n(H2) = 2*1,77 = 3,54 mol.
M(HCl) = 36,46g/mol; m(HCl) = n*M = 3,54*36,46 = 129,07g HCl. Ta je 35%, w = 0,35.
m(35%) = m(HCl)/w(HCl) = 129,07/0,35 = 368,8g 35% HCl.
3: Pokud jsi pochopil/-la postupy řešení prvních dvou příkladů, měla bys zvládnout i zbývající 2. Pokud ne, tak mi napiš, s čím máš problém.