jake musi byt zadani uloha na termochemickou reakci aby vychazely kJ a jake aby vychazely kJ/mol???? podle ceho to poznam...i v ucebnicich je to jednou tak a jednou tak ten samy priklad se stejnym zadanim....
vypocitejte reakcni teplo reakce,jestlize znate slucovaci tepla latek
caco3 vznika Cao+Co2 slucovaci tepla jsou caco3=-1206,9kj/mol,co2=-393,522kj/mol,cao´-635,09kj/mol
caco3 vznika Cao+Co2 slucovaci tepla jsou caco3=-1206,9kj/mol,co2=-393,522kj/mol,cao´-635,09kj/mol
Odpovědi
Diskuze
Δ(r)H(m)° = ∑|ν(prod.)|(Δ(sluč.)H(m,prod.)°)-∑|ν(reak.)|(Δ(sluč.)H(m,reak.)°) = (-1206.9)-[(-393.522)+(-635.09)] = -178.288 kJ/mol.
Zde jsme využili ný (ν) jako bezrozměrný stechiometrický koeficient. Můžeme však také použít místo něj hodnotu - látkové množství v mol, pak se nám rovnice změní na:
Δ(r)H° = ∑|n(prod.)|(Δ(sluč.)H(m,prod.)°)-∑|n(reak.)|(Δ(sluč.)H(m,reak.)°)
Její výsledek bude číselně stejný, ale už nebude v kJ/mol, nýbrž v kJ, což je přinejmenším méně zavádějící.
Rozdíl v jednotkách mezi výsledky je spíše formální, neboť nám říkají to stejné: v prvním případě nám výsledek říká, že na jeden mol takovéto reakce, tzn. na reakci, která proběhne s tímto molem látek potřebujeme takové množství tepla (resp. takové teplo se uvolní), v případě, že bychom pak měli dvojnásobné množství těchto látek, bude dvojnásobné i vyčíslení oné reakce a teplo bude dvojnásobné - proběhnou "2 moly reakce". Pokud máme výsledek v kJ v druhém případě, říká nám, že pokud proběhne reakce s tímto konkrétním množstvím molů, uvolní se právě toto teplo.
prosim muzete provest postup cislo dve pro reakci slouceni vodiku s kyslikem???????
-> zde můžu vyjádřit Δ(sluč.)H(m)° pro H2O v kJ/mol nebo Δ(r)H° v kJ.
2 H2 + O2 = 2 H2O
-> zde můžu vyjádřit Δ(r)H(m)° v kJ/mol nebo Δ(r)H° v kJ.