kolik gramů AgCl je v roztoku a ve sraženině?

Anonym Safysix15.04.2015 19:42 Nahlásit
K objemu 10 ml 0,1M-AgNO3 bylo přidáno 10 ml 0,1M-KCl a 480 ml vody.
Vypočítejte jaké množství AgCl zůstalo v roztoku v rozpuštěném stavu
(vyjádřete v hmotnostních procentech z celkového množství AgCl včetně
sraženiny) a kolik gramů AgCl je ve sraženině?
Ks(AgCl) = 1,78·10–10, Ar(Ag) = 107,87; Mr(AgCl) = 143,34

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.04.2015 19:51 Nahlásit
Maš to počítat s aktivitami, nebo jen s analytickými koncentracemi?
Mezek16.04.2015 14:13 Nahlásit
c(KNO3) = 0,01*0,1/0,5 = 0,002mol/dm3; Příspěvek AgCl k iontové síle roztoku a aktivitnímu koeficientu je asi o 2 řády menší a tedy i zanedbatelný:
I = 0,5*(1*0,002) + 1*0,002) = 0,002mol/dm3
-log(γ) = 0,5115*1*0,04472/1,04472 = 0,0219; γ = 10^-0,02287 = 0,951
a(Ag+) = √Ks) = √(1,78*10^-10) = 1,334*10^-5; c(Ag+) = a(Ag+)/γ = 1,334*10^-5/0,951 = 1,403*10^-5 mol/dm3
n(AgCl) = n(Ag+) = c*V = 1,403*10^-5*0,5 = 7,014*10^-6 mol
m(AgClrozt.) = n*M = 7,014*10^-6*143,34 = 0,001005g
m(AgClcelk) = c*V*M = 0,1*0,01*143,34 = 0,14334
%AgCl(rozt.) = 100*0,001005/0,14334 = 0,701%; ve sraženine je m = 0,14334 - 0,001005 = 0,142335g

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾