Princip hydrolýzy
Všechny zdravím, pročítala jsem tu už pár dotazů na hydrolýzu, ale stále mi to nějak nejde do hlavy, byla bych moc ráda, kdybyste mi někdo pomohl se zdůvodněním.
1) Určete, která sůl ve vodném roztoku podléhá hydrolýze a jejíž roztok proto nemá neutrální reakci:
Správná odpoveď: Fe(NO3)3
Proč zrovna ta? Proč ne třeba K2SO4?
2)Roztok které z uvedených sloučenin ve vodě (koncentrace všech je c=0,1mol/dm3) má velmi slabě kyselou reakci?
a) Na2HPO4
b) HCl
c) NaCl
d)CH3OH
Správná odpověď: žádná z nich
Proč ne třeba b) nebo d)?
3)Vyhledejte sloučeninu, jejíž vodný roztok by měl slabě alkalickou reakci:
a)NH4Cl
b)NaBr
c)Na2SO4
d)C6H5OH
Správná odpověď: žádná z nich.
Ale proč ne třeba a) nebo b)?
A takových otázek tu mám víc, byla bych ráda za nějaký obecný princip, podle kterého to vše poznám, moc díky.
Vlastně ještě jedna věc - jaká je molární hmotnost přirozeného uhlíku? Myslela jsem, že 12kg/mol, ale výsledky říkají, že nemám pravdu.
1) Určete, která sůl ve vodném roztoku podléhá hydrolýze a jejíž roztok proto nemá neutrální reakci:
Správná odpoveď: Fe(NO3)3
Proč zrovna ta? Proč ne třeba K2SO4?
2)Roztok které z uvedených sloučenin ve vodě (koncentrace všech je c=0,1mol/dm3) má velmi slabě kyselou reakci?
a) Na2HPO4
b) HCl
c) NaCl
d)CH3OH
Správná odpověď: žádná z nich
Proč ne třeba b) nebo d)?
3)Vyhledejte sloučeninu, jejíž vodný roztok by měl slabě alkalickou reakci:
a)NH4Cl
b)NaBr
c)Na2SO4
d)C6H5OH
Správná odpověď: žádná z nich.
Ale proč ne třeba a) nebo b)?
A takových otázek tu mám víc, byla bych ráda za nějaký obecný princip, podle kterého to vše poznám, moc díky.
Vlastně ještě jedna věc - jaká je molární hmotnost přirozeného uhlíku? Myslela jsem, že 12kg/mol, ale výsledky říkají, že nemám pravdu.
Odpovědi
Diskuze
Elektrolytickou disociaci kyselin (a analogicky zásad) popisuje rovnice
HnA + nH2O <=> nH3O+ + A(n-); rovnice je rovnovážná:
K = c(H3O+)^n*c(A-n)/(c(H2O)^n*c(HnA)). Protože se v naprosté většině jedná o zředěné vodné roztoky, je c(H2O)^n konstantní. Je tedy rovnovážná konstanta upravena:
Ka = K*c(H2O)^n = c(H3O+)^n*c(An-). V tabulkách ji často najdeme ve formě záporného logaritmu pKa. U silných kyselin je rovnováha posunuta silně ve prospěch disociačních produktů (pKa<2), takže podíl nedisociované složky je zanedbatelný, u slabých kyselin tomu tak není (pKa>4) a většina analyticky zjištěného množství takové kyseliny je ve formě nedisociované kyseliny.
Nyní do čisté vody vložíme sůl slabé kyseliny a silné zásady, na příklad octan sodný.
Taková sůl okamžitě disociuje. Sodný iont Na+ je iontem silné zásady, může tedy v roztoku existovat se zanedbatelnou (prakticky nulovou ) koncentrací nedisociované zásady. Kys. octová má pKa 4,75, je tedy slabou kyselinou a její iont může v roztoku existovat jen vedle významné koncentrace nedisociované kyseliny. Ta se vytvoří tak, že octanové ionty budou odebírat H+, vzniklé autodisociací vody. V důsledku toho dojde k poklesu c(H+) a zvyšování c(OH-) - roztok bude reagovat zásaditě. Analogicky se budou chovat ionty slabé zásady, na př. Fe(3+). Budou vázat ionty OH- z vody a v roztoku poroste koncentrace H3O+ - roztok bude reagovat kysele. Teď už by ti mělo být jasné, proč Fe(NO3)3 způsobí kyselou reakci svého roztoku, zatím co K2SO4 nikoli.
Přírodní uhlík se vyskytuje ve dvou modifikacích - diamant a tuha. Obojí jsou vysokomolekulární polymery, takže mluvit u nich o molární hmotnosti je stejný problém, jako u polyethylenu nebo polystyrenu a nebo bílkovin. Škoda, že nepíšeš, co říkají výsledky. Pokud bychom považovali za molární hmotnost běžně používanou hodnotu NA atomů C, bylo by to 12,0107g/mol = 0,0120107kg/mol.