Redoxní reakce - dílčí poloreakce

Anonym Zecedav06.11.2017 16:24 Nahlásit
Dobrý den, mám rovnici:
2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3

Potřebuji vědět, jak mám postupovat při zápisu poloreakcí.
Mohl by mi tedy někdo vysvětlit, jak bude vypadat zápis oxidace a redukce? Jak mám určit počet elektronů?

Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.11.2017 17:47 Nahlásit
Al(0) = Al(III) + 3e => hliník odevzdává elektrony, je tedy oxidován
Br2(0) + 2e = 2Br(-) => bor přijímá elektrony, redukuje se.
Podle počtu elektronů křížovým pravidlem sestavíš poměr reaktantů a produktů.
Počet elektronů určíš podle změn oxidačních čísel.

Stačí?
Anonym Zecedav06.11.2017 18:42 Nahlásit
Je mi to blbý, ale bohužel ne.
Tu základní rovnici mám vyčíslenou (takto zadanou), jde mi o ty dílčí poloreakce - takže tedy mají při výpočtu odevzdaných a přijatých elektronů v těch poloreakcích nějakou roli, nebo právě z těch poloreakcí poté určím stechiometrický koeficienty v základní rovnici?
Mezek06.11.2017 19:46 Nahlásit
Al - 3e; Br2 - 2e => křížčm 2Al + 3Br2........
A jiný příklad:
K2MnO6 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH Mn(VI) +2e = Mn(IV); Mn(VI) = Mn(VII)+e; jeden mangan se redukuje. Potřebné dva elektrony získá oxidací 2Mn(VI) -> Mn(VII)
3K2MnO4 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH a ještě:
KBrO3 + KBr + H+ = Br2 + K+ + H2O => Br(V) + 5e = Br; Br- = Br + e a křížem 1:5
KBrO3 + 5KBr + 6H+ = 3Br2 + 6K+ + 3H2O

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾