Chemie - příklad na neutralizaci, jaký je správný postup?
Zdravím, moc prosím někoho zkušeného o pomoc s jedním příkladem: "Máme roztoky NaOH a H2SO4 o koncentracích 0,2 mol/l. Kolik mililitrů 10% HCl (hustota = 1,048 g/ml, Mr = 36,45) je třeba na neutralizaci roztoku, který vznikne smísením 700 ml NaOH a 200 ml H2SO4?"
Napadl mě jeden způsob výpočtu, přes látková množství (2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O), vypočetla jsem n(NaOH) = 0,14 mol, to jsem podělila dvěma (2NaOH) -> 0,07 mol. Lát. mn. u H2SO4 je 0,04 mol, takže jsem odečetla 0,07 od 0,04 mol, abych zjistila přebytek NaOH, který vyšel 0,03 mol. NaOH + HCl -> NaCl + H2O. Lát. mn HCl je stejné, z toho jsem vypočetla, že je třeba 10,43 ml 10% HCl.
Je to ale špatně a mělo vyjít 20,86 ml, což vyjde jiným postupem, kde odečtu objem NaOH od 2x objemu H2SO4 -> 300 ml NaOH a to už neutralizovat HCl.
Moje otázka tedy zní, proč to nelze správně vypočítat přes látkové množství, přes které jsem vždy podobné příklady počítala a vycházely? Kde je v tom prvním způsobu chyba (kde se ztratil ten dvojnásobek)? Děkuji za jakoukoliv pomoc.
Napadl mě jeden způsob výpočtu, přes látková množství (2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O), vypočetla jsem n(NaOH) = 0,14 mol, to jsem podělila dvěma (2NaOH) -> 0,07 mol. Lát. mn. u H2SO4 je 0,04 mol, takže jsem odečetla 0,07 od 0,04 mol, abych zjistila přebytek NaOH, který vyšel 0,03 mol. NaOH + HCl -> NaCl + H2O. Lát. mn HCl je stejné, z toho jsem vypočetla, že je třeba 10,43 ml 10% HCl.
Je to ale špatně a mělo vyjít 20,86 ml, což vyjde jiným postupem, kde odečtu objem NaOH od 2x objemu H2SO4 -> 300 ml NaOH a to už neutralizovat HCl.
Moje otázka tedy zní, proč to nelze správně vypočítat přes látkové množství, přes které jsem vždy podobné příklady počítala a vycházely? Kde je v tom prvním způsobu chyba (kde se ztratil ten dvojnásobek)? Děkuji za jakoukoliv pomoc.