chemia-priklady
Dobrý ďen, vedeli by ste mi pomôcť prosim vypočítať tieto 2 priklady naozaj neviem ako sa dostat ku výsledku, dakujem.
Odpovědi
Diskuze
2. 2CH3OH + O2 === 2CH2O + 2H2O
4CH2O + 3O2 === 4HCOOH + 2H2O
2HCOOH + O2 === 2CO2 + 2H2O
Vypočítej, jakou hmotnost má methanol a následně to, kolik molů obsahuje methanol o takové hmotnosti. Podle zákona o konstantních slučovacích poměrech platí, že látkové množství jedné látky se rovná látkovému množství druhé látky po vynásobení stechiometrickými koeficienty (čísla před látkami, díky kterým je rovnice vyčíslená) např. 2 H2 + O2 === 2 H2O (látkové množství se rovná látkovému množství molekulárního vodíku a je dvakrát větší než látkové množství kyslíku). Uvědom si, že ti vždycky stačí znát pouze stechiometrické koeficienty látek, které porovnáváš (tady methanol a kyselina mravenčí - látkové množství se rovná). Když znáš látkové množství HCOOH (= n (CH3OH)), tak vypočítáš hmotnost HCOOH podle m = n . M a následně vypočítáš objem.
m(MgCl2) = 1,5*10^-3*M(MgCl2) = 0,0015*95,211 = 0,1428g/24 hod.
2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
Ale tady to měla být postupná oxidace a potom teprve uvolnění CO2 při oxidaci HCOOH, při postupné oxidaci se vždycky uvolňuje jenom voda. Proč to tak je, vysvětlit neumím. Při odhadování těch produktů ze substrátů je často nutné znát typ té reakce. Uhlík z methanolu se nejdříve oxidoval z -2 na 0 ve formaldehydu a potom se oxidoval na +2 v HCOOH z 0 ve formaldehydu. Nakonec se oxiduje na +4 v CO2. Proto postupná oxidace uhlíku.