Rozpúšťaním horčíka v kyseline sírovej vzniklo 36 g síranu horečnatého. Vypočítajte koľko horčíka a 80% kyseliny sírovej sme spotrebovali na jeho prípravu. Koľko vodíka vzniklo pri reakci?

Anonym Wutanez13.06.2023 13:02 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Wutanez13.06.2023 13:05 Nahlásit
Este tam su uvedene molarne hmotnosti danych latok. Na vsetko som vedela prist ale neviem ako sa dopracovali k vysledku mnozstva 80% h2so4, mne vychádza výsleok 23,52 a im 36,75. za odpoved dakujem
Mezek13.06.2023 18:04 (Upr. 14.06.2023 01:18) Nahlásit
Z nudy si potřebné molární hmotnosti spočítám. Ale rozdíl proti očekávaným výsledkům může mít příčinu v zaokrouhlování. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 M(Mg) = 24,305; M(H2SO4) = 98,078g/mol; M(MgSO4) = 120,358g/mol
n(MgSO4) = n(Mg) = n(H2SO4) 2) = 36/120,358 = 0,299 mol
m(Mg) = n*M = 0,299*24,305 = 7,27 g
m(H2SO4) = 0,299*98,078 = 29,336g; m(80%) = 29,336/0,8 = 36,67g
Nejspíš nemáš přepočet na 80% kyselinu.
Přidat komentář do diskuze ▾