Spálením 1,54g plynného uhlovodíku vzniklo 4,24g CO2 a 3,47 g H2O. Určete vzorec uhlovodíku a pojmenujte ho.

Anonym Dolakuz07.10.2018 15:11 Nahlásit
Zdravím :) Potřebovala bych pomoct s tímto příkladem. Tuším, že se na to musí jít nějak přes poměr, ale to je tak všechno...
Spálením 1,54g plynného uhlovodíku vzniklo 4,24g CO2 a 3,47 g H2O. Určete vzorec uhlovodíku a pojmenujte ho.
(má vyjít methan)
Díky :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.10.2018 16:42 Nahlásit
Uvědom si, že n(C) = n(CO2) = m/M = 4,24/44,0095 = 0,0963 mol a podobně
n(H) = 2*n(H2O) = 2*m/M = 2*3,47/18,0152 = 0,3852. A teď upravíme poměr látkových množství:
C:H = 0,0963:0,3852 vykrátíme nejmenším členem, tj. 0,0963: C:H = 1:4,0003 = 1:4.
Jde tedy o CH4.

OK?
Anonym Dolakuz07.10.2018 17:15 Nahlásit
Skoro OK :) Chápu postup, jen mám 2 dotazy:
1) Takže to, že je tam voda 2x musím odhadnout?
2) Množství uhlovodíku (tedy 1,54g) je pro úlohu irelevantní?
Jinak moc děkuji :)
Mezek07.10.2018 18:10 Nahlásit
1: v té sloučenině byl vodík, který spálením vytvořil vodu. V každé molekule vody jsou dva atomy vodíku, proto n(H) = 2*n(H2O) nebo třeba n(Na+) = 3*n(Na3PO4) nebo n(O) = 4*n(Na2SO4).
2: Moje chyba, pochopil jsem to zadání tak, že sloučenina obsahovala jen uhlík a vodík. Ale mohla obsahovat i kyslík - CH3OH - methylalkohol. Abychom to vyloučili nebo zjistili počet O, museli bychom pokračovat: m(C) = n*M = 0,0963*12,0407 = 1,1566g; m(H) = 0,3852*1,0079 = 0,3882
m(C+H) = 1,1566+0,3882 = 1,5448g což odpovídá dobře hmotnosti vzorku. Ten tedy obsahoval jen C a H. Pokud by se tam objevila větší diference, obsahovala by sloučenina i kyslík a jeho množství bychom z ní vypočetli stejně, jako látková množství ostatních prvků.
Přidat komentář do diskuze ▾