Reakce zinku s HCl

Anonym23800219.12.2010 13:12 Nahlásit
Kolik zinku musí zreagovat s HCL, aby se pak uvolnilo 11,36 dm3 plynu za standartních podmínek? prosím i rovnici v číslech. a ještě mám takový problém :) co znamená -za standartních podmínek??? předem děkuji všem chytřejším :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.12.2010 13:16 Nahlásit
Standardní nebo také "normální " podmínky je fyzikálně chemický a technický termín, kterým se označují tlak 101325Pa a 273,15K = 0°C. Používá se zejména u plynů.
Mezek19.12.2010 13:22 Nahlásit
Pokud se toho vodíku týká, začneš rovnicí:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ; z rovnice je zřejmé, že ke vzniku jednoho molu vodíku H2 je potřeba jeden mol Zn.
Mol plynu. který se chováním blíží ideálnímu plynu (to vodík je), má za standardních podmínek molární objem ( =objem 1 molu) VM=22,414dm3.
Můžeme tedy vypočítat látkové množství vodíku:
n(H2) = V/VM = 11,36/22,414 = 0,50683 molu. Stejné látkové množství Zn má hmotnost:
m= n*M = 0,50638*65,41 = 33,151g.
Anonym23800219.12.2010 13:33 Nahlásit
děkuji moc :)** a ještě prosím jak teda vypočítám ten molární objem 'VM=22,414dm3'?? to je stálý objem každého ideálního plynu za standartních podmínek?? nehci se v tom utopit :)
Mezek19.12.2010 13:49 Nahlásit
Ano. Jde o molární objem ideálního plynu za standardních podmínek. Většinou se zaokrouhluje na 22,4dm3/mol. Je to fyzikální konstanta, přesně se nazývá "Standardní molární objem plynu".
Přidat komentář do diskuze ▾