Tlak stechiometrické reakci kyslíku a vodíku, příklad

simmone09.06.2016 23:12 (Upr. 09.06.2016 23:13) Nahlásit
Po stechiometrické reakci kyslíku a vodíku v uzavřeném prostoru vznikla vodní pára a zustala v plynném stavu. Žádné jiné látky přitom v prostoru nebyly přítomny. Po následném izochorickém ochlazení na puvodní teplotu (kterou měla směs plynu před reakcí) se tlak:

správne je: snížil o třetinu. Vedel by, prosím, niekto vysvetliť prečo je to tak? ďakujem

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.06.2016 07:21 Nahlásit
2H2 + O2 = 2H2O => reakcí dvou molů vodíku a jednoho molu kyslíku, celkem tedy tří molů plynů vznikly dva moly vody v plynném stavu. Pokud se všechny plyny blíží ideálnímu plynu, je jejich tlak v konstantním objemu a za stejné teploty přímo úměrný látkovému množství. A protože reakcí se látkové množství snížilo ze tří molů na dva, klesnul tlak o třetinu. Připomínám stavovou rovnici:

p*V/T = n*R kde R je molární plynová konstanta 8,3145 J/(mol*K)
Přidat komentář do diskuze ▾