Kolik HCl je v 150ml žaludečního sekretu, jehož pH=2?

saraya07.11.2013 09:37 Nahlásit

Vypočítejte pH, resp.pOH roztoku NaOH, který ve 100 ml obsahuje 6,023.10na20 OH-iontů. (výsledek: pH = 12).

Kolik HCl je v 150ml žaludečního sekretu, jehož pH=2? (výsledek: 1,5mmol)

Vypočítejte pH roztoku, který připravíme z 1ml roztoku Ba(OH)2, který má koncentraci c = 5mmol/l, doplněním vodou na 100ml. (výsledek: pH = 10)
*Děkuji :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.11.2013 09:58 Nahlásit

c(H3O+) = c(HCl) = 10^-pH = 10^-2mol/dm3; n(HCl) = c*V = 0,01mol/dm3*0,15dm3 = 1,5*10^-3 mol HCl

n(OH-) = 2*n(Ba(OH)2) = 2*c(Ba(OH)2)*V = 2*0,001dm3*0,005mol/dm3 = 10^-5mol OH-
c(OH-) = n/V = 10^-5/0,1 = 10^-4mol/dm3; pOH = -log(c(OH-)) = 4; pH = 14 - pOH = 10

saraya07.11.2013 12:08 Nahlásit

Ahoj Mezek, děkuji ti za pomoc, ale mohl bys mi prosím tě vysvětlit jako si počítal ten příklad s Ba (OH) 2? Proč si násobil 2 * n? a proč tam máš (OH-)? Neměly by se ty objemy sčítat (V1 = Ba (OH) 2) a (V2 = H2O) a následně vydělit (proč koncentraci Delis pouze sn (OH-) a V (H2O)? Pokud si dostal: n = 10Na-5 (OH-) to je n (mol) pro celý Ba (OH) 2?

Mezek07.11.2013 13:09 Nahlásit

Ba(OH)2 je dvojsytná zásada, n(OH-) je tedy dvojnásobkem n(Ba(OH)2). V prvním řádku počítám látkové množství OH-. V druhém koncentraci OH- a z ní pak pOH a pH.

Přidat komentář do diskuze ▾