Chemie, může být rovnice sestavena takto?

wist24.03.2019 15:02 Nahlásit

Navážka 0,2948 g vzorku technického siřičitanu sodného byla vnesena do 50,00 ml okyseleného roztoku jodu o koncentraci 0,0300 mol/l. Na titraci nadbytečného jodu se spotřebovalo 18,02 ml roztoku thiosíranu sodného o koncentraci 0,0500 mol/l. Určete procentuální obsah Na2SO3.7H2O ve vzorku.

Může být rovnice takto?

SO3 2- + I2 + H+ = SO4 2- + I- + H2O ??

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.03.2019 16:30 Nahlásit

Nemůže. Spočítej si kyslíky.
SO3(2-) + I2 + H2O = SO4(2-) + 2HI, což ovšem nic nemění na tom, 6e molekula I2 ve vodném prostředí oxiduje ion SO3(2-) na SO4(2-).

OK?

wist25.03.2019 11:25 Nahlásit

Mohu se zeptat, jak zjistit kdy se do reaktantů přidává H2O na místo H+? Ve škole se učíme dávat do rovnic H+, když je tam kyselé prostředí a v některých rovnicích zde na Ontole jsem si všimla, že se místo H+ uvádí buď H2O nebo konkrétní kyseliny nejčastěji tedy HCl a H2SO4. Jsem zmatená co kdy použít. Mohl byste mi, prosím, zkusit vysvětlit, kdy mám použít co?

Mezek25.03.2019 14:52 Nahlásit

Odněkud tam musí přijít ten kyslík: SO3(2-) -> SO4(2-). Ten proton se píše v iontových reakcích, pokud sám vstupuje do reakce. V čistě iontovém tvaru by ta rovnice byla
SO3(2-) + H2O + I2 = SO4(2-) + 2H+ + 2I-. Problémem téhle reakce je právě ten kyslík, který se objeví v produktu. Slabě kyselé prostředí je patrně potřebné pro nastartování reakce. V průběhu titrace se reakční roztok silně okyseluje, vznikající jodovodík je silná kyselina.

Přidat komentář do diskuze ▾