chemie, oxidačně-redukční rovnice

Anonym Pebyfav06.01.2018 07:28 Nahlásit
Vyčíslete a doplně rovnici: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3+S+K2SO4
Může mi to někdo vysvětlit jak na to ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2018 08:55 Nahlásit
Nejprve určíš, co se oxiduje, co redukuje a kolik elektronů se při oxidaci odevzdává a při redukci přijímá. Tím určíš poměr základních reaktantů a podle produktů pak doplníš další reaktanty, které se oxidačně-redukčních pochodů přímo neúčastní:
Oxidace: S(-II) = S(VI) + 8e; redukce: Cr2(VI) + 6e = 2Cr(III); poměr S(-II):Cr2O7 je 6:8 a ten zkusíme pokrátit 2 na 3:4:
4K2Cr2O7 + 3H2S +xH2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +(x+3)H2O; v dalším kroku se podíváme na skupiny SO4--. Vodíky z H2SO4 a H2S skončí jako voda: 4*3 + 4 = 16SO4--; 3 vzniknou z H2S, 13 musí být H2SO4:
4K2Cr2O7 + 3H2S + 13H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 16H2O; ještě překontrolujeme počet kyslíků a máme hotovo - na obou stranách je 80 O.

OK?
Anonym Pebyfav06.01.2018 10:35 Nahlásit
problém je v tom, že produktem je samostatná síra a ty ji tam nemáš
Přidat komentář do diskuze ▾