příklad na stechiometrické výpočty

Anonym Qybadih25.01.2017 19:00 Nahlásit
Čistou měď připravíte její redukcí z roztoku modré skalice. Připravte 320,00 g 5,00% roztoku modré skalice okyselené troškou kyseliny sírové, zahřejte jej na 50 °C a přidejte Zn v 15,00 % přebytku oproti stechiometrickému množství. Roztok udržujte mírně zahřátý, dokud nezmizí většina Zn. Poté odstraňte zbytky nezreagovaného Zn pomocí HCl. Čistou měď zfiltrujte, promyjte a vysušte. Usušenou měď dejte na lodičku, která váží 12,20 g, vložte ji do aparatury pro oxidaci a nechte zoxidovat za vzniku oxidu měďnatého.

Sestavte a vyčíslete potřebné rovnice.

Vypočítejte:

· Kolik gramů modré skalice (Výsledek 1) a Zn (Výsledek 2) budete pro redukci mědi potřebovat?

· Kolik mědi připravíte její redukcí z modré skalice, pokud budete uvažovat, že modré skalice zreagovalo 97,00 %? (Výsledek 3)

· Z kolika procent se měď zoxidovala, pokud jste zjistili, že váženka s mědí po reakci vážila 17,06 g (Výsledek 4)



Výsledek 1: ....................... g

Výsledek 2 ....................... g

Výsledek 3: ....................... g

Výsledek 4: ....................... %

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Himelut25.01.2017 19:12 Nahlásit
Dobrý den, moc si nevím s tímto příkladem rady. Za každou odpověd´ budu vděčný. Předem děkuji
Mezek26.01.2017 08:30 Nahlásit
M(CuSO4) = 159,609g/mol; M(CuSO4.5H2O) = 249,685g/mol; M(Cu) = 63,546g/mol; M(Zn) = 65,409g/mol
M(CuO) = 79,545g/mol
m(pentah.) = 320*0,05 = 16g (1); CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
n(Zn) = n(Cu) = n(pentah) = m/M = 16/249,685 = 0,0641 mol
m(Zn) = 1,15*n(Zn)*M(Zn) = 1,15*0,0641*65,409 = 4,822g (2)
m(Cu) = 0,97*n*M = 0,97*0,0641*63,546 = 3,951g (3)
m(Cu+CuO) = 17,06 - 12,2 = 4,86g; m(O) = 4,86 - 3,951 = 0,909g O oxidovalo část mědi
n(CuO) = n(O) = m(O)/M(O) = 0,909/15,9994 = 0,0568mol CuO. m(CuO) = 0,0568*79,545 = 4,518g
Neoxidované množství mědi je m(Cu) = 4,86 - 4,518 = 0,342g
%Cu = 100*0,342/3,951 = 8,66%; zoxidovalo 100-8,66 = 91,34% připravené mědi. (4)

OK?
Anonym Himelut27.01.2017 11:30 Nahlásit
rovnice jsou:
CuSO4.5H2O + Zn -> ZnSO4 + Cu + 5H2O
Cu+O2->CuO2

Jak bude vypadat rovnice na odstranění zinku pomocí HCl?
Mezek27.01.2017 19:05 Nahlásit
Tu hydrátovou vodu při redukci Cu++ můžeš vynechat, protože ten hydrát v roztoku není, rozpadne se při rozpuštění. Rozpuštění nadbytečného zinku HCl je Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Přidat komentář do diskuze ▾