Molarita, molalita, molární zlomek

Anonym Tebefut14.10.2014 20:56 Nahlásit
Dobrý den. Potřebovala bych pomoct s příkladem do chemie.

Roztok uhličitanu sodného, v němž w(Na2Co3) = 0,13 má hustotu 1,135g.cm-3.
Vypočítej: a)molární koncentraci, b) molalitu c) molární zlomek ukličitanu sodného

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.10.2014 22:04 Nahlásit
Molarita - molární koncentrace - počet molů v 1dm3 roztoku
Molární zlomek - poměr látkové ho množství složky k látkovému množství směsi (roztoku, plynu)
Molalita - jsou dvě, hmotnostní a objemová. V obou případech jde o podíl látkového množství látky. V prvním případě k hmotnosti rozpouštědla, v druhém k objemu rozpouštědla. V prvním případě je rozměr mol/kg, ve druhém mol/dm3. Druhý případ je podobný molaritě, a číselně má stejnou hodnotu pro malé koncentrace. S růstem koncentrace se rozdíl zvětšuje.
A teď náš příklad:
1dm3 daného roztoku má hmotnost 1135g a skládá se z m(Na2CO3) = 1135*0,13 = 147,55g Na2CO3 a
m(H2O) = 987,45g vody. M(Na2CO3 = 105,988g/mol; M(H2O = 18,015g/mol
n(Na2CO3) = 147,55/105,988 = 1,392mol; n(H2O) = 987,45/18,015 = 54,813mol;
n(roztok) = n(Na2CO3) + n(H2O) = 1,392 + 54,813 = 56,205 mol
Nyní připomenu tři fakty:
1: vypočtené hodnoty se vztahují na 1dm3 roztoku.
2: uvažujeme zaokrouhlenou hustotu vody 1g/cm3. za těchto podmínek m(H2O) = 1*V(H2O)
3: Látkové množství je počet částic. Neznamená to, že částice musí být stejné. Proto můžeme hovořit o látkovém množství vzduch (směsi plynů), látkovém množství směsi , roztoku a podobně. V takových případech je látkové množství směsi součtem látkových množství všech složek, které směs tvoří.

A: molární koncentrace c = n/V = 1,392mol/1dm3 = 1,392 mol/dm3

B: molární zlomek X(Na2CO3) = n(Na2CO3)/n(rozt.) = 1,392mol/56,205mol = 0,0248

C: hmot. molalita μ(Na2CO3) = 1,392/0,98745kg = 1,41mol/kg H2O
objemová molalita μ'(Na2CO3) = 1,392/0,98745dm3 = 1,41 mol/dm3 H2O

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾