Vypočítejte reakční teplo reakce HCl(g) + NH3(g) ---> NH4Cl(s)
jestliže jsou dány tyto termochemické rovnice
H2(g) + Cl2(g) --> 2Hcl(g) Qm= -184,6 kj/mol
3H2(g) + N2(g)--> 2 NH3(g) Qm= -91,8 kj/mol
4H2(g) + N2(g) + Cl2(g) ---> 2 Nh4Cl(s) Qm= -630,8 kj/mol
H2(g) + Cl2(g) --> 2Hcl(g) Qm= -184,6 kj/mol
3H2(g) + N2(g)--> 2 NH3(g) Qm= -91,8 kj/mol
4H2(g) + N2(g) + Cl2(g) ---> 2 Nh4Cl(s) Qm= -630,8 kj/mol
Odpovědi
Diskuze
Takže reakční teplo reakce NH3 + HCl = NH4Cl je Q = -177,7kJ.
Mimochodem slučovací teplo je v kJ/mol a pro HCl je -92,31kJ/mol. V tvé reakci vzniku chlorovodíku vznikají 2 moly HCl, reakční teplo je tedy 2moly*(-92,31kJ/mol) = 184,6kJ, nikoli kJ/mol.
Podle Hessova zákona celková změna entalpie nezávisí na cestě. Pokud cesta od produktů ke konečnému reaktantu může probíhat několika cestami, pak součet reakčních tepel v každé větvi musí být stejný:
1. větev: 1,5H2 + 0,5N2 + 0,5Cl2 = NH4Cl - 315,4kJ
2. větev:
0,5H2 + 0,5Cl2 = HCl - 92,3kJ; 1,5H2 + 0,5N2 = NH3 - 45,9kJ
HCl + NH3 = NH4Cl + Q
-315,4 = -92,3 + (-45,9) + Q => Q = -315,4 + 92,3 + 45,9 = -177,2kJ
OK?