Koncentrace iontů v roztoku

tereza.dan16.10.2011 15:06 Nahlásit

Jaká je koncentrace mědnatých iontů v roztoku vzniklém z 5,4 ml 0,150M CuSO4 a 6,6 ml 0,320M HIO3?? Myslím si dobře, že je to těch 0,150M, nebo to není tak triviální?? Děkji moc za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.10.2011 17:19 Nahlásit

Myslíš to špatně. Nejsem si úplně jistý, jak je to s rozpustností Cu(IO3)2, ale dejme tomu, že je rozpustný. Pak
n(Cu++) = c*V1;
Výsledná koncentrace Cu++: cv = n(Cu)/V1+V2) = c*V1/(V1 + V2)
cv = 0,15*5,4/12 = 0,0675M
Tohle platí za předpokladu, že nevzniká žádná nerozpustná sloučenina Cu.

Anonym28857516.10.2011 23:03 Nahlásit

Měl by vznikat nerozupustná sraženina jodičnan mědnatý, který se ovšem neustále rozpouští na mědnaté a jodičnanové ionty a zpětně se sráží. Počítám tedy, že to takhle vypočítat jde, stejnak mě jiný způsob ani nenapadá. Děkuji moc za odpověď:)

Mezek17.10.2011 16:02 Nahlásit

I zapojil jsem Googla a našel jsem Ks = 1,44*10^-7 .
Ks = [Cu]*[IO3-]^2; HIO3 je silná kyselina (pKa = 0,75), je tedy plně disociovaná.
n(Cu) = 0,15*0,0054 = 8,1*10^4 mol;
n(IO3-) = 0,32*0,0066 = 0,002112mol
stechiometrický poměr n(Cu) = n(IO3-)/2; Zreaguje 2*8,1*10^-4 mol IO3-
c(IO3-) = (0,002112-0,00162)/0,012 = 0,041mol/dm3; tuto hodnotu použijeme pro vztah do Ks.
c(Cu) = Ks/c(IO3-)^2 = 1,44*10^-7/0,041^2 = 8,57*10^-5
Tento výpočet není zcela přesný. Pro přesný výpočet bychom museli koncentraci c(IO3-) zvýšit o produkt disociace Cu(IO3)2 - toto množstvií by bylo dvojnásobkem koncentrace c(Cu). Odhadem by vyšla koncentrace 8,49*10^-5mol/dm3, tedy nižší asi o 1%. Ale výpočet vby vedl ke kubické rovnici.
OK?

Přidat komentář do diskuze ▾