příklad pH
Navážka 1,00 g chloridu hydroxylamonia byla rozpuštěna v 250 ml vody. Jaké je pH roztoku a na kolik procent je chlorid v roztoku hydrolyzován?
pH mi vyšlo 8,5, je to správně?
Ale rady si nevím s tím, na kolik procent je chlorid hydrolyzován. Za jakékoliv objasnění moc děkuji.
pH mi vyšlo 8,5, je to správně?
Ale rady si nevím s tím, na kolik procent je chlorid hydrolyzován. Za jakékoliv objasnění moc děkuji.
Odpovědi
Diskuze
pKa + pKb = 14 => pKb = 14 - 5,98 = 8,02;
M(hydram.chl.) = 69,49g/mol
cb = (m/M)/V = 0,05756;
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 4,63
pH = = 9,37
c(OH-) = 10^-pOH = 10^-3,87 = 2,34.10^-5 mol/dm3;
stupen hydrolýzy = 2,34.10^-5/0,05756 = 4,07.10´-4 = 0,04%
je to prosím správně?
NH2OH + HCl = NH3OHCl+ hydroxylamoniový iont NH3OH+ je Brostedtova kyselina.
NH3OH+ + H2O = NH2OH + H3O+
pKb hydroxylaminu je 7,97, pKa konjugované kyseliny je pKa = 14 - 7,97 = 6,03
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(6,03-log(0,05756)) = 3,63
Je to logické. Chloridový aniont je iontem silné kyseliny, s vodou nereaguje. Hydroxylamoniový iont je, podobně jako amonný iont, Bronstedtovou kyselinou, takže roztoky solí se silnými kyselinami reagují kysele.
OK?
c(NH2OH) = c(H3O+) =10^-pH = 10^-3,63 = 2,344*10^-4 mol/dm3
α = 100*2,344*10^-4/0,05756 = 0,41%
OK?