Rozdíly v chování silných a slabých kyselin
Jaké jsou ty hlavní rozdíly? Že silná kyselina snadno odstepi vodík za vzniku aniontu, že snadněji reaguje s jinými látkami....???
Děkuji :-)
Děkuji :-)
Odpovědi
Diskuze
Ka = c(H+)*c(A-)/c(HA). Ta je u silných kyselin velká - větší než 0,01, u středně silných kyselin v rozmezí 0,01 až 0,0001 a u slabých menší než 0,0004. To má několik důsledků.
První je, že anion slabé kyseliny hydrolyzuje tak, že váže H+ a vytvoří si tím rovnovážnou koncentraci nedisociované kyseliny. Roztoky solí takové kyseliny tedy budou reagovat zásaditě.
Druhý je, že přídavek silné kyseliny do roztoku soli slabé kyseliny zvýší koncentraci H+ v roztoku a posune tak rovnováhu ne stranu nedisociované slabé kyseliny. Dostaneme tak roztok, který bude obsahovat ionty zásady, silné kyseliny a nedisociovanou slabou kyselinu. To je podstata vytěsňování slabých kyselin silnými z jejich solí.
Třetím důsledkem je, že roztoky směsí solí slabých kyseliny a jejich solí stabilizují koncentraci H+, tedy pH.. Malý přídavek kyseliny nebo zásady do takového roztoku vyvolá daleko menší změnu pH, než stejný přídavek do stejného objemu čisté vody. Takovým roztokům říkáme ústojné roztoky (slangově pufry).
Stačí?