Chemický příklad

Anonym Rimyjud10.06.2019 22:09 Nahlásit

Reakcí sulfidu zinečnatého a kyseliny chlorovodíkové má být připraveno 35 l sulfanu. Dále vzniká ještě chlorid zinečnatý. Kolik sulfidu a kolik 36% kyseliny chlorovodíkové o hustotě 1,17g/ml budeme potřebovat na jeho přípravu?
Prosím o pomoc.
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.06.2019 00:56 Nahlásit

Nejprve rovnice: ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S . Z rovnice vyčteme, že na 1 mol H2S potřebujeme 1 mol ZnS a 2 moly HCl.
Látkové množství sulfanu vypočteme z jeho objemu (za normálních podmínek 101325Pa a 273,15K ):
1 mol plynu má za uvedených podmínek objem Vm = 22,4dm3/mol. n(H2S) = 35/22,4 = 1,5625 mol.
M(ZnS) = 97,474g/mol; M(HCl) = 36,461g/mol
m(ZnS) = n(ZnS)*M(ZnS) = 1,5625*97,474 = 152,303 g ZnS)
n(HCl = 2*n(H2S) = 2*1,5625 = 3,125 mol; m(HCl) = n*M = 3,125*36,461 = 113,941g HCl
m(36%) = m(HCl)/w = 113,941/0,36 = 316,502g 36% HCl; V = m/ró = 316,502/1,17 = 270,514 cm3 36% HCl.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾