srazeci titrace

Anonym Jonyqes28.11.2019 19:01 Nahlásit

Zjistěte hmotnost BaCl2 ve 250 ml roztoku, jestliže ke 25,00 ml tohoto roztoku bylo přidáno 40,00 ml 0,1M AgNO3 (f = 1,0200) a ke zpětné titraci přebytku AgNO3 se spotřebovalo 15,00 ml 0,1M NH4SCN(f = 0,9800).
M (BaCl2) = 208,23 g·mol-1

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.11.2019 09:28 Nahlásit

Využíváme dvě reakce: BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl2 + Ba(NO3)2 => n(BaCl2) = n(AgNO3)/2
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN + NH4NO3 => n(Ag) = n(NH4SCN)
Do titrační baňy jsme předložili n(AgNO3) = 0,04*0,1*1,02 = 0,00408 mol AgNO3. Po reakci a BaCl2, respektive s Cl- z něj, zůstalo nezreagpváno n(AgNO3) = n(NH4SCN) = 0,015*0,1*0,98 = 0,00147mol.
n(BaCl2) = n(AgNO3)/2 = (0,00408-0,00147)/2 = 0,00261 mol. K titraci byla odebrána 1/10 objemu , roztok tedy obsahoval m(BaCl2) = n*f*M = 0,00261*10*208,23 = 5,4348g BaCl2.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾