Výpočet hmotnostního zlomku, roztoky, Ph
Dobrý den, chtěla bych požádat o vysvětlení a napsání postupu k následujícím příkladu. Potřebuji to k příjimačkám a nevím s nimi rady. Předem velmi děkuji. Jana
1. Vypočítejte hmotnostní zlomek w(KI) roztoku, který vznikne smícháním: 250 cm3 roztoku KI o w(KI)=0,06 + 50 g jodidu draselného + 200 cm3 vody. Hustota vody a roztoků je 1 g.cm3. (w=0,13)
2. K objemu 0,5 cm3 roztoku glycinu bylo přidáno 5cm3 vody. Ve zředěném roztoku byla zjištěna koncentrace glycinu c(glycin)=20 mmol.dm3. Vypočítejte procentuální hmotnostní zlomek w(%) glycinu v původním roztoku. Hustota roztoků je 1 g.cm3 a Mr(glycin)=75. (w=1,65)
3. Vypočítejte objem vody (cm3), který je třeba přidat k 10 g roztoku chloridu draselného o hmotnostním zlomku w(KCl)=0,36, aby vznikl roztok KCl o hmotnostním procentuálním zlomku w(KCl)=9 % . Hustota vody je 1 g.cm3. (V= 30)
4.Vypočítejte látkovou koncentraci (mol.dm3) roztoku uhličitanu sodného, vzniklého ředěním 20 cm3 roztoku o w (Na2CO3)=0,16 vodou na objem 0,5 dm3. Mr(Na2CO3)=106, hustota roztoku(Na2CO3) (w=0,16) je 1,17 g.cm3. (c=0,07)
5. vypočítejte pH roztoku, který vznikne smícháním 75 cm3 roztoku hydroxidu draselného o c(KOH)=0,1 mol.dm3 a 50 cm3 roztoku kyseliny HCl o c(HCl)=0?2 mol.dm3 a doplněním vodou na celkový objem 200 cm3. (pH=1,9)
1. Vypočítejte hmotnostní zlomek w(KI) roztoku, který vznikne smícháním: 250 cm3 roztoku KI o w(KI)=0,06 + 50 g jodidu draselného + 200 cm3 vody. Hustota vody a roztoků je 1 g.cm3. (w=0,13)
2. K objemu 0,5 cm3 roztoku glycinu bylo přidáno 5cm3 vody. Ve zředěném roztoku byla zjištěna koncentrace glycinu c(glycin)=20 mmol.dm3. Vypočítejte procentuální hmotnostní zlomek w(%) glycinu v původním roztoku. Hustota roztoků je 1 g.cm3 a Mr(glycin)=75. (w=1,65)
3. Vypočítejte objem vody (cm3), který je třeba přidat k 10 g roztoku chloridu draselného o hmotnostním zlomku w(KCl)=0,36, aby vznikl roztok KCl o hmotnostním procentuálním zlomku w(KCl)=9 % . Hustota vody je 1 g.cm3. (V= 30)
4.Vypočítejte látkovou koncentraci (mol.dm3) roztoku uhličitanu sodného, vzniklého ředěním 20 cm3 roztoku o w (Na2CO3)=0,16 vodou na objem 0,5 dm3. Mr(Na2CO3)=106, hustota roztoku(Na2CO3) (w=0,16) je 1,17 g.cm3. (c=0,07)
5. vypočítejte pH roztoku, který vznikne smícháním 75 cm3 roztoku hydroxidu draselného o c(KOH)=0,1 mol.dm3 a 50 cm3 roztoku kyseliny HCl o c(HCl)=0?2 mol.dm3 a doplněním vodou na celkový objem 200 cm3. (pH=1,9)
Odpovědi
Diskuze
2: Po zředění jsme měli 5,5cm3 roztoku o c(glyc) = 20mmol/dm3; n(glyc) = 20*0,0055 = 0,11mmol glyc.
m(glyc.) = n*M = 0,11*75mg/mmol = 8,25mg. %glyc. = 100*8,25mg/500mg = 1,65%
3: w = 0,09 = (10*0,36)/(10 + x) => 0,9 + 0,09*x = 3,6 => 0,09*x = 2,7 => x = 30g H2O = 30cm3.
4: n(Na2CO3) = m/M = 20*1,17*0,16/106 = 0,0353mol; c = n/V = 0,0353/0,5 = 0,0706 mol/dm3
5:n(KOH) = c*V = 0,1*0,075 = 0,0075mol; n(HCl) = 0,2*0,05 = 0,01mol; KOH + HCl = KCl + H2O.
Obě látky reagují v poměru 1:1; HCl je víc, nadbytek HCl bude
n(HCl) = 0,01-0,0075 = 0,0025mol; c(HCl) = 0,0025/0,2 = 0,0125mol/dm3. HCl je silná kyselina, platí že c(HCl) = c(H3O+); pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,0125) = 1,903
Stačí, nebo potřebuješ některý bod okomentovat?
Požadovaný hmotnostní zlomek 9% = = 9/100 = 0,09 udává poměr hmotnosti
m(KCl) = 10*0,36 = 3,6g k hmotnosti roztoku. Hmotnost roztoku je těch 10g 36% roztoku + přídavek vody x gramů: m(rozt.) = 10 + x. Pak tedy požadovaný roztok bude mít hm. zlomek
w = m(KCl)/m(rozt.) = 0,36*10g/(10g + x) = 0,09 => 3,6/(10+x) = 0,09 => 0,9 + 0,09*x = 3,6 =>
0,09*x = 2,7 => x = 30g vody.
Stačí?
0,09 = 3,6/(10 + x) kde 0,09 je požadovaný hm. zlomek 9%. 3,6g je hmotnost KCl v ředěném roztoku1 10g je hmotnost ředěného roztoku a x je přídavek vody. Takže
0,09 = 3,6/(10 + x) => obě strany násobíme (10+x): 0,09*(10 + x) = 3,6 => 0,9 + 0,09*x = 3,6 => Odečtu 0,9:
0,9 + 0,09*x - 0,9 = 3,6 - 0,9 => 0,09x = 2,7, prostě běžné matematické úpravy k separaci x.
OK?