oxidačně-redukční rovnice

Anonym Cyqenug29.05.2017 20:01 Nahlásit

Ahoj, nevím si rady s otázkami typu - Kolik molů síranu železitého vzniká v následující oxidačně-redukční rovnici FeSo4 + Kmno4 + H2SO4 -→ Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2SO4 + H2O

Kolik molů kyseliny dusičné Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO + H2O

Díky moc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.05.2017 20:10 Nahlásit

1: Mn(VII) + 5e = Mn(II); Fe(II) = Fe(III) + e; poměr 1:5 rozšíříme 2, potřebujeme sudý počet Fe:
2KMbnO4 + 10Fe(SO4) + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

2: Cu = Cu(II) + 2e; N(V) + 3e = N(II) odtud dostaneme poměr Cu a redukovaných HNO3 3:2. Na každý vzniklý ion Cu potřebujeme další dvě HNO3, takže:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Kolik molů něčeho vznikne záleží na tom, kolik molů reaktantů bude k dispozici pro reakci. Neměl jsi spíš na mysli molekuly nebo atomy?

Přidat komentář do diskuze ▾