chemie priklady
jaka je hmotnost a objem chlorovodiku za s.p. obsazeno ve 250 cm3 jeho roztoku o koncentraci 0,2mol.dm3
jaka je hmotnost a koncentrace hydroxidu draselneho ve 140cm3 roztoku jehoz hmot. zlomek je 19% a hustota 1,17
jake je pH hydroxidu sodneho za uplne disociace jestlize 250cm3 roztoku obsahuje 0?4g hydroxidu sodneho
vypocitejte koncentraci roztoku slabe jednosytne kyseliny ktera je disociovana ze 2% a ma pH 3,2
jak bude vyjadrena celkova disociacni konstanta kyseliny siricite a amoniaku
prosim o pomoc diky moc
jaka je hmotnost a koncentrace hydroxidu draselneho ve 140cm3 roztoku jehoz hmot. zlomek je 19% a hustota 1,17
jake je pH hydroxidu sodneho za uplne disociace jestlize 250cm3 roztoku obsahuje 0?4g hydroxidu sodneho
vypocitejte koncentraci roztoku slabe jednosytne kyseliny ktera je disociovana ze 2% a ma pH 3,2
jak bude vyjadrena celkova disociacni konstanta kyseliny siricite a amoniaku
prosim o pomoc diky moc
Odpovědi
Diskuze
2. objem pomocí hustoty přepočítáš na hmotnost = hmotnost roztoku, znáš hmotností procento - pomocí vzorce dosadíš a máš hmotnost KOH...koncentrace pak c=m/M*V...
3. pH = 14 - pOH, pOH = -logc(OH-) --- stačí tedy spočítat koncentraci hydroxidu, opět dosazení do výše uvedeného vzorce....
4. jistě jste si ve škole uváděli vzorec pH = -log(c*alfa), kde alfa je stupeň disociace - stačí tedy vyjádřit ze vzorce koncentraci c - řešení logaritmické rovnice (učivo 2-3. ročníku průměrné SŠ)
5. napiš si úplnou rovnici disociaci těch látek a zapiš konstantu K = produkty/reaktanty..
Návod máš, pokus se o něco sám, ontola není online kalkulačka, nevíme s čím ti pomoci, když neuvádíš sám nějaké návrhy řešení.
1) n=c.V=0,05
m=n.M=1,825
V´=m/c=9,125............????????????
2) m=V.hustota.w=31,122
c=n/V´=0,55/140=0,0039.....n´=m/M=0,55
m=V.hustota=163,8
0,19=mA/ms=31,12??
Objem, máš tam důležitou informaci, že to je za standartních podmínek, tzn. že 1 mol jakéhokoliv plynu má za s.p. objem Vm = 22,4 dm3. n = V/Vm ... V = 0,05*22,4 = 1,12 dm3.