Tvrdost vody, změkčování

Tvrdá voda je voda, která obsahuje rozpuštěné vápenaté a hořečnaté soli, které rozpustila při průchodu horninami. Tvrdost vody udává množství vápníku a hořčíku obsaženého ve vodě v mmol/l, často se však používají starší jednotky jako německé stupně (°N či °dH, 1 mmol/l=5,6°) nebo francouzské stupně (°F, 1mmol/l=10°).

Stupnice tvrdosti vod:
velmi měkká 0 - 0,7 mmol/l
měkká 0,7 - 1,3 mmol/l
středně tvrdá 1,3 - 2,1 mmol/l
dosti tvrdá 2,1 - 3,2 mmol/l
tvrdá 3,2 - 5,3 mmol/l
velmi tvrdá >5,3 mmol/l


--Přechodná tvrdost--
Přechodná tvrdost je způsobena rozpuštěným hydrogenuhličitanem vápenatým nebo hořečnatým. Odstraní se převařením vody, kdy se vzniklý nerozpustný uhličitan usadí na stěnách (např. tak jako se to děje ve varné konvici).
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + H2O + CO2


--Trvalá tvrdost--
Způsobená přítomností vápenatých solí a hořečnatých solí (síranů a chloridů). Odstraňuje se destilací nebo změčováním - intovou výměnou nebo použitím změkčovadel.


--Změkčování vody--
Iontová výměna: Voda přechází přes tzv. iontoměnič. Intoměniče jsou zrnité organické látky nerozpustné ve vodě. Při průchodu tvrdé vody vrstvou iontoměniče se vyměňují kationty Ca2+ a Mg2+ obsažené v tvrdé vodě za sodík nebo vodík v iontoměniči. Při tomto pochodu se tedy ionty Ca2+ a Mg2+ váží na nerozpustný iontoměnič a do vody přichází buďto kation sodný Na+ nebo vodíkový H+, které nezpůsobují tvrdost vody.

Změkčovadla: Pro změkčení vody se používají látky (hydroxid vápenatý, uhličitan sodný, atd.), které reagují s rozpuštěnými vápenatými a hořečntými solemi a převádějí je na nerozpustné.
MgSO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + Mg(OH)2
CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4



--Zdroje--
Encyklopedie
http://cs.wikipedia.org/wiki/Voda#Tvrdost_vody
http://www.fp.tul.cz/kch/texty/VODAL.DOC