spotřeba tepla

Anonym Ditedip05.01.2016 12:39 Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych poradit s tímto příkladem. Dík moc. Oxid železitý se redukuje vodíkem na železo. Vypočítejte, kolik tepla se spotřebuje na redukci 150 kg oxidu železitého?[(H0298)sluč] Fe2O3(s) = -822,16 kJ mol-1, [(H0298)sluč] H2O(g) = -241,84 kJ mol-1, M(Fe2O3) = 159,7 g mol-1.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.01.2016 13:15 Nahlásit
Uplatníme Hessův zákon, který říká, že celkové množství uvolněného tepla závisí jen na počátečním a konečném stavu, nikoli na cestě. Pokud se přechod z jednoho do druhého stavu uskuteční v několika krocích, součet tepel, uvolněných v jednotlivých krocích musí být rovný teplu, které se uvolní při jediném kroku:
2Fe + 3H2 + 1,5O2 = 2Fe + 3H2O - 3*241,84 = -725,52kJ

2Fe + 1,5O2 = Fe2O3 - 822,16kJ
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O + x

Q = -725,52 = -822,16 + x => x = 822,16 - 725,52 = 96,64kJ/mol Fe2O3

OK?
Anonym Ditedip05.01.2016 13:27 Nahlásit
wau tak na to bych teda nepřišla,, díky moc a můžu poprosit ještě pomoc s tímto příkladem ? Kyselina trihydrogenboritá se chová jako jednosytná kyselina s pK1 = 9,24. Kolik gramů této kyseliny se musí rozpustit v 0,5 dm3 vody, aby měl výsledný roztok pH = 5? Mr(H3BO3) = 61, 8 g mol-1.
Propanbutan05.01.2016 14:21 Nahlásit
vychází to cca 5,36g pokud se nemýlím. Máme vzorec pro výpočet slabé kyseliny, tedy H3BO3 - pH=1/2 pKK - 1/2 logc. Z tohoto vzorce si vyjádříme koncentraci pomocí úpravy, dostaneme c=10 na (-2pH + pKK) = 0,1737. Pro výpočet hmotnosti je vzorec m=M*n, za n si dosadíme ze vzorce n=c*V, tudíž m= M (61,8g) * 0,1737 * 0,5 a vyjde 5,36 g :)

Hádám, že se tady někdo učí na zkoušku z obecky :3
Anonym Ditedip05.01.2016 14:30 Nahlásit
už je to vyřešené, ale díky moc myslela jsem že bude c vyjádřené jinak..díky :) no učí :)
Mezek06.01.2016 03:41 Nahlásit
Je to totéž, jako v tom dalším příkladu:
n(Fe2O3) = 150*10^3/159,7 = 939,261mol
Q = 96,64*939,26 = 90,770MJ na 150kg Fe2O3
Přidat komentář do diskuze ▾