Vypočtěte pH roztoku obsahujícího 0,01 mol l-1 NaHCO3. (Disociace H2CO3: pK1 = 6,35, pK2 = 10.33)
První disociační konstanta popisuje rovnováhu H2CO3 = H+ + HCO3-; druhá disociační konstanta popisuje rovnováhu HCO3- = H+ + CO3--. V tomto případě ale funguje rovnováha mezi dvěma disociacemi:
H2CO3 ⇄ H+ + HCO3- a současně HCO3- ⇄ H+ + CO3--. HCO3- je totiž amfolyt. Podle podmínek se chová jako zásada - HCO3- + H+ = H2CO3 nebo jako kyselina HCO3- = H+ + CO3--. Lze odvodit, že pro pH čistého amfolytu platí, že
pH = (pKa1 + pKa2)/2 = (6,35 + 10,33)/2 = 8,34
OK?
