Chemie- molarita, molalita, molární zlomky
Ahoj, potřebuji poradit se 2 příklady. Nějak si totiž nejsem jistá, jak tohle všechno počítat jen s Ar a Mr. Předem moc děkuji za pomoc.
1) Spočítejte molární a hmotnostní zlomky pro prvky v chloridu wolframovém. (Tady nějak nevím, jak se popasovat s molárními zlomky)
2) Vypočítejte molalitu a molaritu pro vodný roztok dusičnanu stříbrného; hmotnostní koncentrace= 32%; hustota roztoku dusičnanu je 1,349 g/cm3; Mr(AgNO3)= 169,9 g/mol
1) Spočítejte molární a hmotnostní zlomky pro prvky v chloridu wolframovém. (Tady nějak nevím, jak se popasovat s molárními zlomky)
2) Vypočítejte molalitu a molaritu pro vodný roztok dusičnanu stříbrného; hmotnostní koncentrace= 32%; hustota roztoku dusičnanu je 1,349 g/cm3; Mr(AgNO3)= 169,9 g/mol
Odpovědi
Diskuze
X(W) = 1/7 = 0,1428; X(Cl) = 6/7 = 0,8571
M(WCl6) = 396,558g/mol; m(W) = M(W) = 0183,84; m(Cl) = 6*M(Cl) = 6*35,453 = 212,72g/mol
w(W) = 183,84/396,558 = 0,4636; w(Cl) = 212,72/396,558 = 0,5364
2: 1dm3 roztoku má hmotnost 1349g a obsahuje m(AgNO3) = 1349*0,32 = 431,68g AgNO3.
cm = 431,68g/dm3; c = cm/M = 431,68/169,9 = 2,54mol/dm3
1Dm3 roztoku tedy obsahuje 2,54mol AgNO3 a m(H2O) = 1349 - 431,68 = 917,32g = 0,9173kg H2O
μ(AgNO3) = 2,54/0,9173 = 2,769mol/kg vody.
OK?