16 latkova koncentrace

Abi952515.10.2015 23:45 Nahlásit

hoj, prosím o pomoc s příkladem, děkuju:-)
Jaká bude látková koncentrace roztoku hydrogenfosforečnanu sodného a látková
koncentrace roztoku dihydrogenfosforečnanu sodného, když smícháním 500 ml obou
roztoků získáme pufr o pH = 7,12, jehož osmolarita je stejná jako osmolarita
fyziologického roztoku chloridu sodného (c = 150 mmol/l)?
výsledek je 120 mmol/l
dané pKa kyselin: H2PO4(-)=7,12 , pKa HPO4(2-)=12,32
pKb zásad HPO4(2-)=6,88

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.10.2015 07:54 (Upr. 16.10.2015 07:55) Nahlásit

Z Henderson-Hasselbachovy rovnice pH = pKa + log(cs/ca) vyplývá, že pro pH = 7,12 a pKa = 7,12 (ion H2PO4- je kyselinou, ion HPO4(2-) její solí) je log(cs/ca) = 0 a tedy poměr cs/ca se rovná 1, látkové koncentrace jsou tedy stejné. Osmolarita roztoku NaCl o c = 150mmol je rovná při i = 2 osm = 2*150 = 300mosm/dm3. Pro NaH2PO4 i = 2 a pro Na2HPO4 i = 3. Pokud smísíme roztoky obou látek ve stejném poměru, bude koncentrace každé z nich poloviční. Ať c1 = c(NaH2PO4 a c2 = c(Na2HPO4). Pak
2*c1/2 + 3*c2/2 = 300mosm/dm3; protože c1 = c2 (pufr o pH = pKa1), dostaneme
c1 + 1,5*c1 = 300 => c1 = c2 = 300/2,5 = 120mmol/dm3.

OK?
A občas bys mohla dát najevo, že moje příspěvky vůbec čteš.

Abi952516.10.2015 13:44 Nahlásit

Az teraz som sa k tomu dostala, dakujem mockrat:-)

Přidat komentář do diskuze ▾