koncentrace, hodnota pH
1)Jaká je koncentrace oxoniových kationtů [H3O+], jestliže roztok kyseliny má reakci pH = 4 ?
2) Jakou reakci (hodnotu pH) má roztok hydroxidu, jestliže koncentrace hydroxidových aniontů [OH-] = 10-1 mol/l ?
Doufám že se tu najde dobrá duše a poradí mi :)
2) Jakou reakci (hodnotu pH) má roztok hydroxidu, jestliže koncentrace hydroxidových aniontů [OH-] = 10-1 mol/l ?
Doufám že se tu najde dobrá duše a poradí mi :)
Odpovědi
Diskuze
2) dosadit do vztahu pro pOH a pak ze vztahu pH + pOH é 14 vyjádřit pH :)
Takže šup, najít na internetu, v učebnici, v sešitě ze školy vztahy, dosadit do vzorce a jsou to krásná čísla - ani kalkulačku. Takže se pokus nyní sám/a a dej výsledky a postup, zkontrolujeme :)
1) vyplývá z definice pH - zkus si najít učebnice, internet, sešit ze školy, jakým vztahem je definováno pH a do toho vztahu dosadíš a vyřešíš za pomoci kalkulačky - zkus upřesnit, co na tom nechápeš,
2) opět, pokud počítáš zásadu, tedy koncetraci OH - používáš vzorec pro pOH - najdeš na internetu, dosadíš a máš pOH. Tebe se v zadání ptají na pH - z iontového součinu vody platí, že pH + pOH = 14, takže pH = 14 - pOH. Opět upřesni, co přesně nevíš - říct že nic, je strašně snadné, ale nevěřím, že nic. :)
1: pH = -log(c(H+) => 4 = -log(c(H+) => c(H+) = 10^-pH = 10^-4 = 0,0001 mol/dm3 H+
2: pOH = -log(c(OH-) = -log(10^-1) = -(-1) = 1. Ve vodě je v důsledku autodisociace rovnováha koncentrací iontů H+ a OH-. V čisté vodě c(H+) = 10^-7 a c(OH-) = 10^-7 => pH = 7 a pOH = 7.
c(H+)*c(OH-) = 10^-14 = Kw (iontový produkt vody) => pH + pOH = pKw = 14. Když teď do vody přidáme hydroxid zvýší koncentraci iontů OH-, v našem příkladu na 0,1. Aby bvyla dodržena konstanta Kw (je závislá jen na teplotě), pak c(H+) = 10^-14/0,1 = 10^-13 => pH = 13. Nebo v logaritmizované podobě pH + 1 = 14 => pH = 13.
Snad to to pomůže.