Výpočet teoretického výtěžku CuCO3.Cu(OH)2

Anonym Zacysec17.05.2014 17:46 Nahlásit
Je zadaná rovnice reakce: 2CuCl2+4NaHCO3->CuCO3.Cu(OH)2+4NaCl+3CO3+H2O
Mám použít 120 ml eluátu (roztoku CuCl2), 27 gramů NaHCO3. Mr(CuCl2)=134 a Mr(CuCO3.Cu(OH)2)=222. Teoretický výtěžek CuCO3.Cu(OH)2 by měl vyjít asi 1,8 gramů, ale nevím jak na to. Přes hustoty mi to vychází přes 200 gramů. Poradíte jak na to? Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.05.2014 20:21 Nahlásit
Bez koncentrace CuCl2 v eluátu je to neřešitelné. NaHCO3 je určitě v nadbytku, aby se udrželo potřebné pH k vysrážení. Ale kdybychom uvažovali, že těch 27g hydrogenuhličitanu je právě potřebné stechiometrické množství, vzniklo by z 4 mol NaHCO3 1 mol CuCO3.Cu(OH)2:
n(NaHCO3) = m/M = 27/84,0066 = 0,321mol
n(CuCO3.Cu(OH)2) = n(NaHCO3)/4 = 0,0803mol; m = 0,0803*222 = 17,84g

Ale, jak jsem napsal, hydrogenuhličitan je určitě v nadbytku.
Anonym Jofycyn19.05.2014 18:08 Nahlásit
A jak ale zjistím koncentraci, když v zadání práce není? Množství hydrogenuhličitanu je podle potřeby a je pravda, že je ho více, ale tím vyjde teoretický výtěžek větší a má vyjít kolem 1-2 gramů. Jinak mně též prvně vyšel 17,8 gramů.
Mezek07.01.2016 09:13 Nahlásit
Uhličitan-dihydroxid diměďnatý - jako minerál je to malachit.
Anonym Zobubof07.01.2016 21:04 Nahlásit
ale podle mě je to špatně! uhličitan-dihydroxid diměďnatý mám přiřazený už k chemickému vzorci Cu2(OH)2CO3
Anonym Xigesap07.01.2016 21:06 Nahlásit
Pro uhličitan-dihydroxid diměďnatý (malachit) jsou správně oba vzorce Cu2(OH)2CO3 i (CuCO3)2 * Cu(OH)2
Anonym Xigesap07.01.2016 21:11 Nahlásit
Vlastně ne! Máš pravdu napsala jsem to špatně: Pro uhličitan-dihydroxid diměďnatý (malachit) jsou správně vzorce Cu2(OH)2CO3 a (CuCO3) * Cu(OH)2, ale ten tvůj (CuCO3)2 * Cu(OH)2 je bis(uhličitan)-dihydroxid triměďnatý, azurit.
Anonym Zobubof07.01.2016 21:55 Nahlásit
no mám zadání ve kterém stojí:vypočítej hmotnostní zlomky mědi v uvedéných minerálech.Předpokládejte že jsou to látky chemicky čisté.Výsledky uvádějte s přesností na dvě desetinná místa se setejnou přesností dosazujte relativní atomové hmotnosti,
a)sulfid měďný
b)oxid měďný
c)sulfid měďnato-železnatý
d)uhličitan-dihydroxid diměďnatý
e)sulfid měďnatý
Anonym Xigesap07.01.2016 22:03 Nahlásit
Jo, přesně to už jsem někde někomu počítala, chemická olympiáda, že jo? No, tak ten hmotnostní zlomek je podíl relativní hmotnost prvku, který chceš počítat (takže měďi) a relativní hmotností celé sloučeniny. Takže:
a) Sulfid měďný w= 2*M(Cu)/M(Cu2S) = 2*63,55/159,16 = 0,8
b) Oxid měďný w = 2*M(Cu)/M(Cu2O) = 2*63,55/143,1 = 0,89
c) Sulfid měďnato-železnatý: w = Ar(Cu)/M(CuFeS2) = 63,55/183,52 = 0,35
d) Uhličitan-dihydroxid diměďnatý: w = 2*Ar(Cu)/M[Cu2(OH)2CO3] = 2*63,55/221,12 = 0,57
e) Sulfid měďnatý: w = Ar(Cu)/Mr(CuS) = 63,55/95,61 = 0,665
Doufám, že to snad bude dobře :-)
Přidat komentář do diskuze ▾