Příklady k přijímačkám na LF
1. Jaká je přibližně hmotnost jednoho milionu atomů argonu (Ar(Ar)=39,95)?
2. Jak poznám, zda je molekula jako celek elektrickým dipólem?
3. Který z vodných roztoků uvedených látek (koncentrace všech čtyř roztoků je stejná) by poskytl smícháním se stejným objemem roztoku hydroxidu barnatého koncentrace c=0,05mol*dm^-3 roztok s hodnotou pH=7,0? Má to být HCl, ale nevím, jak se na to přijde.
4. Smícháte-li zcela stejné objemy roztoků hydroxidu vápenatého (Mr=74,1)a kyseliny sírové (Mr=98,1), hmotnostní koncentrace obou roztoků je stejná, u obou 1g*dm^-3, bude reakce výsledné směsi jaká? Proč alkalická?
5. Vypočtěte koncentraci vodíkových iontů v roztoku hydroxidu sodného o koncentraci c=5*10^-3 mol*dm^-3.
6. V nasyceném vodném roztoku chloridu stříbrného se ustavuje rovnováha mezi rozpuštěnými částicemi a přebytkem nerozpuštěné látky, rovnovážný stav charakterizuje konstanta (součin) rozpustnosti Ks=1,6*10^-10. Určete látkovou koncentraci AgCl v nasyceném roztoku.
Děkuju za pomoc. :-)
2. Jak poznám, zda je molekula jako celek elektrickým dipólem?
3. Který z vodných roztoků uvedených látek (koncentrace všech čtyř roztoků je stejná) by poskytl smícháním se stejným objemem roztoku hydroxidu barnatého koncentrace c=0,05mol*dm^-3 roztok s hodnotou pH=7,0? Má to být HCl, ale nevím, jak se na to přijde.
4. Smícháte-li zcela stejné objemy roztoků hydroxidu vápenatého (Mr=74,1)a kyseliny sírové (Mr=98,1), hmotnostní koncentrace obou roztoků je stejná, u obou 1g*dm^-3, bude reakce výsledné směsi jaká? Proč alkalická?
5. Vypočtěte koncentraci vodíkových iontů v roztoku hydroxidu sodného o koncentraci c=5*10^-3 mol*dm^-3.
6. V nasyceném vodném roztoku chloridu stříbrného se ustavuje rovnováha mezi rozpuštěnými částicemi a přebytkem nerozpuštěné látky, rovnovážný stav charakterizuje konstanta (součin) rozpustnosti Ks=1,6*10^-10. Určete látkovou koncentraci AgCl v nasyceném roztoku.
Děkuju za pomoc. :-)
Odpovědi
Diskuze
m = 10^6*39,95/6,022*10^23 = 39,95/6,022*10^17 = 6,634*10^-17g
2: Jestliže obsahuje vazby mezi atomy s rozdílem elektronegativity větším než 0,7 (polární vazby) a takové vazby nesou symetricky rozloženy kolem centrálního atomu. Příkladem je voda - dvě polární vazby do V. Polární jsou také molekuly s volným elektronovým párem na elektronegativnějším atomu, na příklad amoniak.
3: Bohužel jsi ty látky utajila. Musí to být silná kyselina. Pokud bude jednosytná, musí být její látkové množství dvojnásobkem látkového množství Ba(OH)2, pokud je dvojsytná, musí být stejné, jako n(Ba(OH)2). Má - li být hodnota pH=7, musí dojít právě k neutralizaci, že?
4: Látkové množství n(Ca(OH)2) = m/M = 1/74,1; n(H2SO4) = 1/98,1.
Hydroxid i kyselina jsou dvojsytné, aby se neutralizovali, musí být stejná jejich látková množství. Ze vztahů v úvodu je zřejmé, že látkové množství hydroxidu vápenatého je větší, část tedy nebude neutralizovaná a roztok bude zásaditý.
5: hydroxid zcela disociuje podle rovnice NaOH = Na+ + OH-; koncentrace OH- je tedy stejná, jako koncentrace NaOH - c(OH-) = 5*10^-3.
Pro vodné roztoky platí, že c(H+)*c(OH-) = 10^-14 = Kw (iontový produkt vody).
c(H+) = 10^-14/(5*10^-3) = 2*10^-12; pH = -log(2*10^-12) = 11,7
6: AgCl = Ag+ + Cl-; n(AgCl) = n(Ag+) = n(Cl-)
Součin rozpustnosti Ks = c(Ag+)*c(Cl-) ; ze vztahu nahoře plyne i stejná koncentrace: c(AgCl) = c(Ag+) = c(Cl-). To platí jen za předpokladu, že ionty Ag+ i Cl- pocházejí jen z rozpuštěného AgCl.
Protože c(Ag) = c(Cl-), můžeme napsat že
Ks = c(Cl-)^2 => c(AgCl) = c(Cl-) = √Ks = √1,6*10^-10 = 1,265*10^-5
a)2,56 10^-20
b)1,60 10^-10
c)1,26 10^-5
d)0,80 10^-5
Jasne jak sem si precetla tak je to voda, ale jak to zjistit?
Které z obou n bude větší? Když n1 > n2. bude roztok zásaditý, když n1<n2, bude roztok kyselý.
Už chápeš?
(Na výběr byly:
a) KOH
b) H2SO4
c) HCl
d) NaHCO3 )
Když chci neutrální pH, potřebuju přeci látky zneutralizovat (obě l. musí být silné). Musí mít proto stejné látkové množství. No a podle zadání (jestli to chápu dobře) slévám stejný objem hydroxidu se stejným objemem kyseliny. Pokud mám tedy konstantní n u obou látek i V u obou látek, ze vztahu c=n/V pak vyplývá, že obě látky musí mít i stejnou koncentraci. Do daného objemu se však určitě vejde víc molekul HCl(je to menší molekula z méně atomů), než by se do stejně velké nádoby vešlo molekul dvojsytné kys. sírové či dvojsytného hydroxidu barnatého. Neměli bychom proto smíchat spíše dvojsytnou H2SO4 s dvojsytným Ba(OH)2 1:1, abychom ve výsledném roztoku měli stejnou koncentraci H+ iontů a OH- iontů (tudíž neutrální pH)?
Na základě této úvahy bych odpověděl b) H2SO4
Děkuju za odpovědi :)
Ba(OH)2 o c = 0,05 mol/dm3 míchat s dvojnásobným objemem jednosytné kyseliny o stejné koncentraci, nebo se stejným objemem jednosytné kyseliny o dvojnásobné koncentraci. Budeme li jej míchat se stejným objemem dvojsytné kyseliny o dvojnásobné koncentraci, bude kyseliny nadbytek.
Děkuju za za případnou odpověd
Je to stejný příklad s jednoznačným zadáním.