Stavová rovnice, příklad
Plynový zásobník obsahuje zemní plyn při tlaku 16.7 MPa a teplotě 16.3 °C. Jaká je maximální provozní teplota takto naplněného zásobníku, pokud je mez jeho pevnosti 27.3 MPa?
Při detonaci TNT vznikne z 1 kg (tj. 4,4 molu) pevné výbušniny 33 molů plynných produktů. Jaký přetlak vůči okolnímu prostředí můžeme očekávat v detonační komoře o objemu 7.0 m3, pokud ji po explozi 1.9 kg TNT necháme vychladnout na teplotu 55.2 °C?
Pouťový balonek byl naplněn 8.8 dm3 helia při teplotě 1.7 °C. Jaký bude jeho objem, jestliže venkovní teplota se změní na 7.0 °C?
Potápěč na hladině jezera při standardním tlaku obrátil lahev o objemu 9.3 dm3 dnem vzhůru a sestoupil s ní do hloubky 13.7 m. Jaký objem bude zaujímat vzduch v nádobě v této hloubce?
Prosím prosím, potřebuji vypočítat a poradit jakým vzorcem to počítat.
Při detonaci TNT vznikne z 1 kg (tj. 4,4 molu) pevné výbušniny 33 molů plynných produktů. Jaký přetlak vůči okolnímu prostředí můžeme očekávat v detonační komoře o objemu 7.0 m3, pokud ji po explozi 1.9 kg TNT necháme vychladnout na teplotu 55.2 °C?
Pouťový balonek byl naplněn 8.8 dm3 helia při teplotě 1.7 °C. Jaký bude jeho objem, jestliže venkovní teplota se změní na 7.0 °C?
Potápěč na hladině jezera při standardním tlaku obrátil lahev o objemu 9.3 dm3 dnem vzhůru a sestoupil s ní do hloubky 13.7 m. Jaký objem bude zaujímat vzduch v nádobě v této hloubce?
Prosím prosím, potřebuji vypočítat a poradit jakým vzorcem to počítat.
Odpovědi
Diskuze
Protože objem zásovníku je konstatní, V = V1 a vtah přejde na tvar p/T = p1/T1. Odtud
T1 = p1*T/p = 27,3*289,45/16,7 = 473,17K = 200,02°C
Viděl bych to tak: p = n*R*T/V; objem pevné výbušniny je možné zanedbat vůči objemu komory, komora obsahuje za normálního tlaku přibližně 7/0,02241 = 312,4 molů vzduchu za normálnívh podmínek (101325Pa, 273,15K). Po výbuchu se látkové množství plynů zvýší na 312,4 + 1,9*33 = 375,1mol plynů:
p = n*R*T / V = 375,1mol*8,3145*328,35K/7 = 146292,5 Pa.
Jako v první příkladu:
V/T = V1/T1 => V1 = 8,8*280,15/274,85 = 8,97dm3
V*p = V1*p1; p = 101325Pa; p1 = (101325 + 137000) = 238325Pa
V1 = 9,3*101325/238325 = 3,954dm3; samozřejmě za předpokladu konstantní teploty.
Jasné?
Teleskopický plynojem má maximální objem 22404 m3 a obsahuje 18184 m3 svítiplynu o teplotě (-10.9) °C. Při jaké teplotě vzroste objem plynu natolik, že bude muset být nouzově upouštěn?
V/T = V1/T1 => T1 = T*V1/V = 262,25K*22404/18184 = 323,11K = 49,96°C.
Ale aj tak ... Ďakujem moc
Ale aj tak ... Ďakujem moc
Látkové množství se nesčítá a používá se pouze to při výbuchu, tzn. n = m * 33 (molů plynných produktů).