Chemická rovnováha
prosím vypočítejte mi někdo tyhle dvě rovnovážné konstanty:
Rovnováha mezi hnědým NO2 a bezbarvým N2O4 je popsána rovnicí 2 NO2 (g) -> N2O4 (g).
Při pokusu byla při teplotě 298 K 5-ti litrová nádoba naplněna 0,625 mol N2O4. Po dosažení
rovnováhy byla zjištěna rovnovážná koncentrace barevného NO2, která činila 0,10 mol×dm–3.
Určete hodnoty rovnovážných konstant Kc a Kp této reakce.
Rovnováha mezi hnědým NO2 a bezbarvým N2O4 je popsána rovnicí 2 NO2 (g) -> N2O4 (g).
Při pokusu byla při teplotě 298 K 5-ti litrová nádoba naplněna 0,625 mol N2O4. Po dosažení
rovnováhy byla zjištěna rovnovážná koncentrace barevného NO2, která činila 0,10 mol×dm–3.
Určete hodnoty rovnovážných konstant Kc a Kp této reakce.
Odpovědi
Diskuze
2NO2 = N2O4 vyplývá, že n(NO2)/2 = n(N2O4). Při koncentraci c(NO2) = 0,1mol/dm3 vzniklo n= 5*0,1 = 0,5 mol NO2 rozložením n(N2O4) = n(NO2)/2 = 0,25mol N2O4; v rovnovážné směsi tedy bylo 0,625-0,25 = 0,375 mol N2O4 a jeho koncentrace byla c = n/V = 0,375/5 = 0,075 mol/dm3.
Kc = c(N2O4)/c(NO2)^2 = 0,075/0,01 = 7,5
Pokud budeme uvažovat oba plyny za chováním dostatečně blízké ideálnímu plynu, můžeme pro výpočet parciálních tlaků použít stavovou rovnici:
p*V = n*R*T => p = n*R*T/V = (n/V)*R*T = c*R*T
Kp = c(N2O4)*R*T/[c(NO2)*R*T]^2 = c(N2O4)/(c(NO2)^2*R*T) = Kc/(R*T)
Kp = 7,5/(8,3145*298) = 3,027*10^-3
OK?