Chemie
Ahoj, prosím vás o pomoc : vypočítej teoreticku s potřebu zinku z chemické rovnice ( reagoval zinek s kys.chlorovodíkovou) a mol.hmotností ( objem 1 molu vodíku je 22,4litru). Dále spočítej i skutečnou spotřebu. Rozdíli zdůvodni.
Tak skutečnou : to odečtu původní hmotnost granulky zinku - 0.785 - od té, co jsem zvážil po reakci - 0.781....teda aspoň myslím.
Teoretická - to si asi musím nejprve sestavit tu rovnici :
vymyslel jsem takovouhle rovnici : Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2
Nevím, jestli je ale správná a dál vůbec netuším,ani to zdůvodnění.Byl bych rád za každou radu a pomoc,děkuju moc!!!
Tak skutečnou : to odečtu původní hmotnost granulky zinku - 0.785 - od té, co jsem zvážil po reakci - 0.781....teda aspoň myslím.
Teoretická - to si asi musím nejprve sestavit tu rovnici :
vymyslel jsem takovouhle rovnici : Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2
Nevím, jestli je ale správná a dál vůbec netuším,ani to zdůvodnění.Byl bych rád za každou radu a pomoc,děkuju moc!!!
Odpovědi
Diskuze
Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2
hmotnost Zn + hmotnost 2HCl --> hmotnost H2 + hmotnost ZnCl2
protože H2 je 1 mol, odpovídá objem 22,4dm3
65g Zn + 72g HCl --> 22,4dm3 + 135
rovnicová hmotnost Zn je 65g.
Ale nevím, jestli jsem dobře pochopila otázku. Nechybí tam třeba objem vodíku při rvé reakci? Není mi totiž jasné, proč by se mělo něco počítat.
Z rovnice je zřejmé, že z molu zinku vznikne právě mol H2, tedy že látková množství zinku a H2 jsou stejná (koeficient před oběma vzorci je 1 a nepíše se).
m(Zn)=0,00357*65,41=0,234g Zn. Je naprosto jasné, že úbytek zinku, který uvádíš, naprosto neodpovídá množství vytvořeného vodíku. Rozdíl je víc jak 50x větší. Teoretická spotřeba je 0,234g zinku, ty jsi našel úbytek 0,004g. To se dá odůvodnit jen hrubou chybou vážení. Vysušil jsi ten zinek po reakci?
Asi bys měl popsat celý postup práce, jinak ti těžko někdo pomůže.
Můžu se zeptat asi někdo neví jakýho typu jsou nejčastěji otázky na farmacii v Brně - třeba chemie asi jsou kroužkovací nebo spíš rovnice a výpočty např ph, koncentace atd. dík